下述实验能达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧除去NaHCO3中的Na2CO3B常温时将CO

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下述实验能达到预期目的的是( )

编号	实验内容	实验目的
A	将Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物加热灼烧	除去NaHCO₃中的Na₂CO₃
B	常温时将CO通过装有SiO₂的硬质玻璃管	制取粗硅
C	向新制得的K₂S溶液中滴加新制的氯水	比较氯与硫的得电子能力
D	分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条。	比较镁铝的金属性强弱

答案

解析

试题分析：A项：NaHCO₃加热分解，Na₂CO₃加热不分解，故错；B项：需要高温条件，故错；D项：都不反应，故错。故选C。
点评：本题考查实验方案的评价，涉及知识点较多，熟悉溶液的配制、沉淀的转化、酸性的比较、影响反应速率的因素等知识即可解答，题目难度不大，选项C为易错点。

举一反三

已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子能力越强。某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱，用如图所示装置设计实验。根据要求回答问题：

（1）仪器a应盛放的药品是            （填选项）。
A. H₂SO₄    B. H₂SO₃     C．H₂S     D. H₂CO₃
（2）仪器b应盛放的药品是            （填选项）。
A. Na₂SO₄    B. Na₂CO₃    C．NaCl     D. CaCO₃
（3）仪器c盛放的药品是               ，通过                            现象，可以证明得电子能力          比           强。

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如图是实验室制备SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________（2分）
(2)⑤的作用是_______________________________________________________（2分），
反应的离子方程式为___________________________________________________（2分）
(3)填表格（每空1分）

装置	实验现象	体现SO₂的性质
①
②
③
④

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一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米³，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制取一氯甲烷：

制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式             ，
（2）装置b的作用是                         ；
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为
                                  ；
（4）检验气体产物CH₃Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH₃Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH₃Cl燃烧的化学方程式是                 ；
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是         ；
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是                                                     ；
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有                              。

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下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．因为Ksp(CaCO₃)＜Ksp(CaSO₄)，所以可用Na₂CO₃和HCl除去水垢中的CaSO₄

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠

D．硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S^{2 –}+ 2H₂O

H₂S + 2OH^–

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下列实验过程中，始终无明显现象的是 (　　)

A．NO₂通入FeSO₄溶液中

B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中

D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

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