实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物,某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量,设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。化学小组主要选
题型:不详难度:来源:
实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物,某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量,设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验(铁架台等固定仪器未画出)。按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是。回答以下问题:
(1)A中加入硫酸溶液的仪器名称是: 。 (2)实验开始,混合物加酸前,A装置需要鼓入空气,排除装置中原有的空气。加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 。 (3)E装置的作用是 。 (4)实验中,要确保实验中C瓶溶液不褪色,若C瓶中溶液褪色,则测定结果可能会偏 (填“高”或“低”)。 (5)若混合物样品质量为13.1g,充分作用后碱石灰增重4.4g,则混合物中NH4HCO3的质量分数为 。 (6)从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是 。 |
答案
(12分)(1)分液漏斗(2分) (2)将生成的气体全部送入后续装置(使反应产生的SO2和CO2被完全吸收)(2分) (3)除去SO2,以防止SO2对测定结果的影响(2分) (4)高 (共2分) (5)60.3%(2分) (6)在B之后再接一个阻止空气中水蒸气和二氧化碳进入B的装置。(2分) |
解析
试题分析:(1)根据仪器的构造特点可知,A中加入硫酸溶液的仪器名称是分液漏斗。 (2)加酸后生成CO2和SO2气体,所以加酸后A装置再次鼓入空气的作用是将生成的气体全部送入后续装置(使反应产生的SO2和CO2被完全吸收)。 (3)由于SO2也能碱石灰吸收,会干扰CO2的测定,所以高锰酸钾溶液的作用是除去SO2,以防止SO2对测定结果的影响。 (4)若C瓶中溶液褪色,说明SO没有完全被除尽,也被碱石灰吸收,则测定结果可能会偏高。 (5)碱石灰增重4.4g,则反应中生成的CO2的质量就是4.4g,物质的量是0.1mol。则根据碳原子守恒可知,碳酸氢铵的物质的量也是0.1mol,质量是7.9g,所以混合物中NH4HCO3的质量分数为。 (6)由于空气中也含有水蒸气和CO2,也能被碱石灰吸收,所以从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是在B之后再接一个阻止空气中水蒸气和二氧化碳进入B的装置。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,难易适中,在注重对学生基础知识检验与巩固的同时,侧重对学生能力的培养和实验能力的训练与指导。有助于培养学生规范、严谨的实验设计能力,提高学生的综合实验能力,提升学生的学科素养。该类试题重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
如图所示:烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻震荡烧瓶,然后打开弹簧夹,烧杯中的液体呈喷泉状喷出,则a、b不可能是 A.a为HCl,b为H2O | B.a为CO2,b为浓NaOH溶液 | C.a为Cl2,b为饱和NaCl溶液 | D.a为NH3,b为浓NH4Cl溶液 |
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有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图装置(夹持装置仪器已省略),其实验操作为:按图安装好装置,先关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。
(1)A中发生反应的化学方程式:_____________,B的作用:____________; C的作用:____________。 (2)M处发生的反应的化学方程式为:______________________________________ (3)从M管中可观察到的现象为_______________;从中可认识到该实验过程中催化剂___ __ ____(填“参加”或“不参加”)了化学反应 (4)验证乙醇氧化产物的试剂是 ,并写出对应的化学方程式 。 (5)若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 。要除去该物质,可现在混合液中加入 (填写字母)。 |
右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛装某种溶液。挤压胶头滴管的胶头,下列与试验事实不相符的是
A.CO2(饱和NaHCO3溶液)无色喷泉 | B.NO2(H2O含石蕊)红色喷泉 | C.NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉 | D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉 |
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(8分)某学生设计如下图Ⅰ装置,测定2 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答: 图Ⅰ 图Ⅱ (1)装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是 。 (2)按照图Ⅰ装置实验时,他限定了两次实验时间均为10 min,他还需要测定的另一个数据是 。 (3)实验结束后,得到的结论是 。 (4)该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ,实验完毕待冷却后,该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数,发现滴定管中液面高于干燥管中液面,应首先采取的操作是 。 |
(12分)某研究性小组用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋(指示剂为酚酞)。 请回答: (1)下图表示50 ml滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1ml,A处的刻度为20,此时滴定管中液体的体积 mL。 (2)滴定过程中,眼睛始终注视 ,直到锥形瓶中液体的颜色……。 (3)同学们进行了三次实验,每次取白醋 20.00 ml, 实验结果记录如上表:请计算白醋的物质的量浓度为_________ (保留两位有效数字)。 (4)操作时用白醋润洗锥形瓶,对滴定结果产生的影响是________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”。下同)。若用白醋润洗酸式滴定管,对滴定结果产生的影响是 。 (5)若滴定终点时测得pH=7。下列离子浓度的比较正确的是 。A.c(Na+)>c(CH3COO—) | B.c(Na+)<c(CH3COO—) | C.c(Na+)=c(CH3COO—) | D.不能确定 |
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