(12分)某研究性小组用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋(指示剂为酚酞)。请回答:(1)下图表示50 ml滴定管中液面的位置,若A与C刻度间
题型:不详难度:来源:
(12分)某研究性小组用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋(指示剂为酚酞)。 请回答: (1)下图表示50 ml滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1ml,A处的刻度为20,此时滴定管中液体的体积 mL。 (2)滴定过程中,眼睛始终注视 ,直到锥形瓶中液体的颜色……。 (3)同学们进行了三次实验,每次取白醋 20.00 ml, 实验结果记录如上表:请计算白醋的物质的量浓度为_________ (保留两位有效数字)。 (4)操作时用白醋润洗锥形瓶,对滴定结果产生的影响是________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”。下同)。若用白醋润洗酸式滴定管,对滴定结果产生的影响是 。 (5)若滴定终点时测得pH=7。下列离子浓度的比较正确的是 。A.c(Na+)>c(CH3COO—) | B.c(Na+)<c(CH3COO—) | C.c(Na+)=c(CH3COO—) | D.不能确定 |
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答案
(12分)(1)>29.60Ml (2)锥形瓶中液体颜色的变化 (3)0.25 mol/L (4)偏大 无影响 (5)C |
解析
试题分析:(1)滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的,且能准确读数到0.1ml,所以根据图中刻度线的位置可知,此时滴定管中液体的体积大于50.00ml-20.40ml=29.60ml。 (2)滴定过程中,眼睛始终注视锥形瓶中液体颜色的变化,直到锥形瓶中液体的颜色发生变化。 (3)根据表中数据可知,三次实验中消耗氢氧化钠溶液的体积分别是24.98ml、25.02mol、26.32ml,显然第三次的实验误差太大,舍去,则实际消耗氢氧化钠溶液体积的平均值是(24.98ml+25.02mol)÷2=25.00ml,所以白醋的物质的量浓度是。 (4)操作时用白醋润洗锥形瓶,则消耗氢氧化钠溶液的体积增加,则滴定结果偏大。若用白醋润洗酸式滴定管,则测定结果不影响。 (5)根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—),由于溶液显中性,则c(H+)=c(OH—),所以c(Na+)=c(CH3COO—),答案选C。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,难易适中,贴近高考。该题在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的难点在于误差分析和离子浓度大小比较。 |
举一反三
氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、 Al2O3、HCl和水蒸气,现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
(1)Mg2Al(OH)6Cl•xH2O热分解的化学方程式为 。 (2)若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为 (按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是 。装置连接后,首先要进行的操作名称是 。 (3)加热前先通过N2排尽装置中的空气,反应完成后,再持续通入N2的作用是 。 (4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则= . |
下图中的几种仪器装置都可以制得氢气,其中:
(1)能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是(写编号) ,能够灌充升空的小氢气球的装置是 。 (2)在(D)装置中a中的液体应是 ;b中的液体应是 ,其作用是 。 (3)使(D)装置发生氢气的操作顺序应该是 。 |
用右图所示装置(必要时可加热试管),不能完成的实验是( )
A.试管中盛酚酞试液,验证氨气的水溶液呈碱性 | B.试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO2的还原性 | C.试管中盛稀氢氧化钠溶液,验证CO2与NaOH反应的产物 | D.试管中盛淀粉KI溶液,验证氯气氧化性 |
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工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动: [探究一]已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入浓硫酸中,加热,充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO2外还可能含有H2和CO2气体,为此设计了下列实验装置,探究Y中H2和CO2的存在(图中夹持仪器省略)。
(1)装置B中试剂的作用是 。 (2)认为气体Y中还含有CO2的理由是 (用化学方程式表示)。 (3)为确认CO2的存在,需在装置中添加M于 (选填序号)。 a.. A之前 b . A-B间 c . B-C间 d . C-D间 (4)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是 。 [探究二] SO2气体还原Fe3+、I2,使用的药品和装置如下图所示: FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C (5)装置C的作用是 。 (6)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填序号)。A.蒸发皿 | B.石棉网 | C.漏斗 | D.烧杯 E.玻璃棒 F. 坩埚 | (7)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验: 方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去 方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红 方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。 上述方案不合理的是 原因是 (8)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。 |
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:
pH
| 6.5~8.5
| Ca2+、Mg2+
| <0.004 5 mol·L-1
| 细菌总数
| <100个/mL
| 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式:_________________________。 (2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程____________(填序号)。FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成____________沉淀。 ①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程 (3)通入二氧化碳的目的是________________和______________________。 (4)气体A的作用是_________________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有__________性。 (5)下列物质中____________可以作为气体A的代用品。 ①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2 |
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