(9分)用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
题型:不详难度:来源:
(9分)用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步: ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数 ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。 请回答: (1)以上步骤有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________ (2)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________ (3)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从 色变为 色,且半分钟不变色。 (4)右图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL
(5)下表中数据为某同学在三次滴定实验中所得,据你分析,三组数据是否都合理,如果不是,其中应舍弃的是第 次。(填写序号)
滴定次数
| 待测体积(ml)
| 标准烧碱体积(ml)
| 滴定前读数
| 滴定后读数
| 第1次
| 20.00
| 0.40
| 20.40
| 第2次
| 20.00
| 4.00
| 24.00
| 第3次
| 20.00
| 0.10
| 22.10
| |
答案
(1)①;偏大 (2)偏小 (3)无 ;浅红 (4)22.60 (5)3 |
解析
试题分析:(1)错误的步骤是①,滴定管洗涤完之后要润洗,否则会使溶液的浓度偏小,因此使用溶液的体积比正常值大,测定结果会偏高。 (2)在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,则使用液体的体积比正常值小,所以测定结果偏小。 (3)碱滴酸中用酚酞做指示剂,滴定终点为锥形瓶中溶液从无色变为浅红色,且半分钟不变色。 (4)从图中可知滴定管的读数为22.60mL。 (5)从数据上可知,第三次的数据偏差较大。 点评:本题非常基础简单,主要考查了误差分析和滴定中的基础知识。 |
举一反三
(15分)某化学研究小组为测定Na2O2样品(仅含Na2O杂质)的纯度,设计了两种实验方案进行探究。 [实验一]取样品0.100 g,用右图所示实验装置进行测定。(夹持装置省略)
(1)检查装置A气密性的方法是 。 (2)若在实验过程中共产生气体11.20 mL(已折算成标准状况),则样品中Na2O2的纯度为 。 [实验二]样品溶于水后用盐酸滴定 (3)取一定量样品溶于水并稀释至250 mL,配制时,所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外,还需用到 。 (4)取上述所配溶液各25.00 mL,用一定浓度的标准盐酸滴定,平行实验记录如下表:
实验次数
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 标准盐酸体积(mL)
| 23.00
| 24.98
| 25.00
| 25.02
| 由表中数据可知,标准盐酸体积的平均值为 mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶,对测定盐酸体积产生的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 [实验分析]实验结果对比分析 (5)小组同学对比两个实验发现,实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析,小组同学认为,明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的,可能是反应原理上的原因。查阅资料发现: Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。 ①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式 。 ②若将实验一稍加改进,就能使测定结果接近理论值,写出改进方案: 。 |
某学生设计了三个实验方案,用以检验淀粉的水解情况。 ⑴方案甲:淀粉液水解液中和液溶液变蓝 结论:淀粉没有水解 ⑵方案乙:淀粉液水解液无红色沉淀 结论:淀粉没有水解 ⑶方案甲:淀粉液水解液中和液有红色沉淀 结论:淀粉已水解 以上三种方案的设计及结论是否正确?如不正确,请简述理由。 |
下列实验操作正确的是( )A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 | B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水 | C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水集气法收集 | D.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度 |
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下列实验操作或事故处理中,正确的做法是( )A.银镜反应实验后附有银的试管,可用稀H2SO4清洗 | B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验,称量操作至少需要四次 | C.不慎将浓H2SO4沾在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗 | D.在250ml 烧杯中,加入216g水和24g NaOH固体,配制10% NaOH溶液 |
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实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为 试回答: (1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(m(CuO)、m(H2O))时,请用下列仪器设计一个简单的试验方案。
① 仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)_________; d中浓硫酸的作用是________,______; 实验完毕时观察到a中的现象是__________; ② 列出计算Cu的相对原子质量的表达式_________; ③ 下列情况将使测定结果偏大的是________。(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写) A. CuO未全部还原为Cu B. CuO受潮 C. CuO中混有Cu (2)如果仍采用上述仪器装置,其它方案可选用测定的物理量有_______ A. m(Cu)和m(CuO) B. m(N2)和m(H2O) C. m(Cu)m(H2O) D. m(NH3)和m(H2O) |
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