（8分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准 液，锥形瓶中装

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（8分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定
①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准 液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	25.95	25.45
2	25.00	0.30、
3	25.00	6.00	31.55	25.55

（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。
c(NaOH) = _____________ 。
（3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

答案

（1）酸式（1分）    0.3    24.90、24.60 （各1分） （2）0.1020mol/L （3）偏低

解析

（1）①盐酸显酸性，应该用酸式滴定管盛放。
②根据滴定管中液面可知，此时读数是24.90ml，所以稀释盐酸是24.60ml。
（2）根据消耗的盐酸溶液体积可知，实验2中数据误差太大，属于是无效的。所以实验1、3中消耗的平均值是25.50ml，因此氢氧化钠的物质的量浓度是

（3）滴定前仰视，则读数偏大。滴定后俯视，则读数偏小，所以消耗的盐酸体积偏小，浓度偏低。