喷泉是一种常见的自然现象。图1为化学教材中的喷泉实验装置。该生积极思考,只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉。于是他设计了图2所
题型:不详难度:来源:
喷泉是一种常见的自然现象。图1为化学教材中的喷泉实验装置。该生积极思考,只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉。于是他设计了图2所示的装置。在图2的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是( )
A.Cu和稀盐酸 | B.NaHCO3与NaOH溶液 | C.MnO2与稀盐酸 | D.Na2CO3与稀盐酸 |
|
答案
D |
解析
A.不能Cu和稀盐酸不反应 B.不能NaHCO3与NaOH溶液反应,但不产生压强差 C.不能MnO2与稀盐酸不反应 D.能Na2CO3与稀盐酸反应,能产生二氧化碳,产生压强差,故选D |
举一反三
(18分)工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度,化学课外活动小组设计了三种实验方案: 【方案一】取样品溶解后,加试剂使CO32-沉淀,测定沉淀的质量。 【方案二】用0.100 mol/L盐酸滴定。 【方案三】用稀酸将CO32-转化为CO2,测定CO2的质量。 解答1-4小题: 1.方案一的操作步骤有:①称量并溶解样品;②加入足量的BaCl2溶液;③过滤;④洗涤;⑤干燥;⑥称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为____________________。判断是否达到恒重的标准是_____________________________________________________。 2.方案二的具体过程为:
①操作1所需要的仪器有_____________________________________________。 ②滴定时选择的指示剂为甲基橙。当溶液____________________________________时,说明达到了滴定终点。 ③为减少偶然误差,通常的处理办法是_______________________________。 ④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出,则测定结果_________。(选填“偏高”、“偏低”、“不影响”,下同),若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗,测定结果_________。 3.方案三的实验装置如下图:
操作步骤有:①检查装置的气密性;②在干燥管内装满碱石灰,称量质量为W1 g;③称量W2 g样品装入广口瓶B中;④关闭止水夹;⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止;⑥ 打开止水夹;⑦缓缓鼓入空气数分钟,再称量干燥管,质量为W3 g。 该方案样品中纯碱的质量分数为__________________________(用代数式表示)。 上图中装置A的作用是_____________________。装置C的作用是_____________________。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。改进措施可以是______________________________________________。 4.若用下图装置对样品进行分析,根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量。则下列装置中,最合理的是______。(选填序号) A B C D |
下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )
A.验证反应的热效应 | B.定量测定化学反应速率 | C.滴定法测FeSO4 | D.构成铜锌原电池溶液的浓度 |
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(16分)某兴趣小组,对物质A的组成和性质,进行了如下系列研究: 实验1:对A的溶液进行了焰色反应;现象:火焰呈绿色。 实验2:从A的溶液中获取固体A。 实验3:加热干燥的固体A9.4g,出现大量的红棕色气体,经处理集得不溶于水的气体0.56L(标况下),且该气体能使带火星的木条复燃,残留黑色固体4.0g。 实验4:用酒精喷灯再对黑色固体加热,待固体完全变红,又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L(标况下)。 资料:①氧化亚铜属碱性氧化物,在酸性介质中能发生自身氧化还原反应;在空气中灼烧会转化为黑色固体,而在高温下较为稳定。 ②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃;酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右; 根据题中信息,回答下列问题: (1)实验1中进行焰色反应实验时,一次完整的操作次序为 (填序号,可重复); a.灼烧 b.用盐酸清洗铂丝 c. 用铂丝蘸取待测液 (2)实验2中如何从溶液中获取固体A? ; 实验中所需主要的仪器有:铁架台(附铁圈)、 ; (3)实验3中经处理集得不溶于水的气体0.56L,这里的“经处理”是将气体通过 ,然后用排水法收集气体。 (4)写出实验3中的分解反应式: ; (5)写出实验4中的分解反应式: ; (6)实验4中红色固体为纯净物,化学式可以通过计算来确定,也可以通过实验来进一步确定,请设计一个简单的实验确定方案,并写出所发生的反应式。 。 |
(11分)过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,常用于消毒、***菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。 Ⅰ.调查 (1)通过查阅资料,发现过氧化氢的沸点为152.1℃,而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为-60.4℃,造成两者沸点差异大的主要原因是 ; (2) 资料显示,过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法,其主要过程可以用如图所示,写出此过程的总反应方程式是 。
Ⅱ.不稳定性实验研究 (3)为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响,某兴趣小组同学设计了如下三组实验,部分实验数据已经填在下面表中。
实验编号
| T/℃
| H2O2初始浓度/ mol·L-1
| FeCl3初始浓度/ mol·L-1
| Ⅰ
| 20
| 1.0
|
| Ⅱ
| 50
| 1.0
| 0
| Ⅲ
| 50
|
| 0.1
| ①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响,则实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应为 mol·L-1,实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响,则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为 mol·L-1。 ②三组实验中分解速率最快的是 (填编号)。 Ⅲ.过氧化氢含量的实验测定 兴趣小组同学用0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量,反应原理为:2MnO4-+5H2O2+6H+ =2Mn2++8H2O+ 5O2 (4)滴定到达终点的现象是__________________________________________________。 (5)用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示:
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 体积(mL)
| 17.10
| 18.10
| 18.00
| 17.90
| 计算试样中过氧化氢的浓度为 mol·L-1。 (6)若滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,则测定结果 (“偏高”或“偏低”或“不变”)。 |
(12分)鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为:Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=MgY。回答下列问题。
(1)测定Ca2+、Mg2+总含量时,控制溶液pH=10。若pH过大,测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”); (2)测定Ca2+含量的关键是控制溶液的pH,使溶液中Mg2+形成沉淀,若要使溶液中c(Mg2+)不大于1.2×10-7mol/L,则溶液pH应不小于 (已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,上述实验均在室温下进行)。 (3)如果鸡蛋壳粉质量为mg,溶液中Y2+浓度为c mol/L,则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是 。 (4)有同学提出可采用如下装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。
①采用该方法进行实验,各装置从左到右的连接顺序依次: 1—2—__ ________________(填各装置对应接口的数字序号)。 ②若排除实验仪器和操作的影响因素,此实验方法测得的结果是否准确? 答:________(填“准确”、“不一定准确”或“无法判断”)。 原因是___________________ __ 。 |
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