(6分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 m
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(6分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。 步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)滴定结果如下表所示:
滴定 次数
| 待测溶液的体积/mL
| 标准溶液的体积
| 滴定前刻度/mL
| 滴定后刻度/mL
| 1
| 25.00
| 1.02
| 21.03
| 2
| 25.00
| 2.00
| 21.99
| 3
| 25.00
| 0.20
| 20.20
| 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L,则该样品中氮的质量分数为________。 |
答案
(6分,每空2分) ①偏高 ②无影响 (2)18.85% |
解析
略 |
举一反三
下表中对实验操作、现象的描述及对应的解释、结论正确的是
选项
| 实验操作、现象
| 解释、结论
| A.
| 铜片放入浓硫酸中,无明显变化
| 铜在冷的浓硫酸中会发生钝化
| B.
| 往某氯化物溶液中滴加氨水,产生白色沉淀
| 该氯化物是AlCl3
| C.
| 将10ml某pH=3的HA溶液加水稀释到100ml,所得溶液pH=3.8
| HA是弱酸
| D.
| 往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,调至pH=9时,开始出现沉淀[已知Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12]
| 原溶液中 c(Mg2+)=5.6×10-2mol·L-1
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下列实验操作正确的( )A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | B.提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 | C.用PH试纸测定某无色溶液的PH时,应将PH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 | D.蒸馏操作中,温度计应该放在蒸馏烧瓶内的液体中,以测量液体的温度 |
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下列实验能够达到预期目的的是:A.在一支盛有2mL 2% CuSO4溶液的试管中,滴入几滴10%的NaOH溶液,再加入1mL乙醛溶液,加热后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成 | B.将乙酸乙酯与NaOH溶液混合并用水浴加热,即可得到水解产物乙醇和乙酸 | C.检验淀粉已经水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,加入NaOH溶液中和硫酸,再加入银氨溶液加热 | D.在一支试管中滴入10滴溴乙烷,再加入1mL 5%的NaOH溶液,共热后滴加硝酸银溶液,可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成 |
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(14分)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的装置如下图所示,试管d中装有少量蒸馏水.已知溴乙烷的沸点为38.4oC,密度为1.43g·ml-1; 可能存在的副反应有:加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色;醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。 (1)制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸,在烧瓶中加入这几种物质的顺序是 。 (2)小火加热,在烧瓶中发生的主要反应有①NaBr + H2SO4= NaHSO4 + HBr ② .; (3)冷水的作用 ;d试管中的现象 , (4)用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2,欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列供选试剂中最适合的是__________。 A.NaI溶液 B.NaOH溶液 C.Na2SO3溶液 D.KCl溶液 (5)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________ (6)容器e中NaOH溶液的作用是__________________________________. (7)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行适当的稀释,其目的是_______。 A.减少副产物烯和醚的生成 B.减少Br2的生成 C.减少HBr的挥发 D.水是反应的催化剂 |
(5分)用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是: 甲:①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL; ②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HCOOH是弱电解质。 乙:①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HCOOH是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 。 (2)甲方案中,说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填>、<、=)。 乙方案中,说明HCOOH是弱电解质的现象是 a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快; b.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快; c.两个试管中产生气体速率一样快: (3)一定温度下有:a.盐酸;b.硫酸;c.醋酸三种酸。 ①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是___________________________。 ②当c(H+)相同、体积相同时,同时加入镁,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时的反应速率____________________。(用a b c的大小关系表示) |
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