对下列实验过程的评价,正确的是A.某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO32-B.检验烧碱溶液中是否含Cl-,先加稀盐酸,再
题型:不详难度:来源:
对下列实验过程的评价,正确的是A.某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO32- | B.检验烧碱溶液中是否含Cl-,先加稀盐酸,再加AgNO3溶液,产生白色沉淀 | C.某溶液中滴加BaCl2溶液,再加稀HNO3,产生白色沉淀,原溶液中一定含SO | D.某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化,再加入氯水呈红色,原溶液中一定含Fe2+ |
|
答案
D |
解析
A、该气体可能为二氧化碳或二氧化硫;故可能为碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根等; B、加入盐酸中也有氯离子; C、可能有亚硫酸根,加入硝酸,可将亚硫酸根氧化成硫酸根; D、正确。 |
举一反三
(14分)氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)。回答下列问题。
⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。 ⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。 ⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是(填序号)。 A 碱石灰 B 生石灰 C 五氧化二磷 D 氢氧化钠 ⑷在C的玻管中观察到的现象是 。 ⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是 。 ⑹待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)为aL,则被还原的氧化铜的物质的量为 mol;若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为 。(用含a、b字母的代数式表示) |
某同学设计了一个简单的实验(如图所示),以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有:浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1 NaOH溶液。 请填写下列空白 (1)有关实验操作:a、往试管中放入适量的铝合金样品;b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液;c、检查装置的气密性;d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序是 (2)A中可选用的溶液是 (3)实验中发生反应的化学方程式为 (4)若实验中测得样品的质量为W g ,氢气的体积为aL (标准状况),则样品中Al的质量分数为 |
下列实验不合理的是
A.证明非金属性 | B.四氯化碳萃取 | C.制备少量氧气 | D.制备少量氧气 | 强弱 碘水中的碘 量NO气体 |
下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是
| 操作
| 现象
| 结论
| A
| 用CH3COOH溶液浸泡水垢
| 水垢溶解,有无色气泡
| 酸性:CH3COOH>H2CO3
| B
| 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
| 前者pH比后者的大
| 非金属性:S>C
| C
| 向FeBr2溶液中通入过量Cl2
| 溶液由浅绿色变成黄色
| 氧化性:Br2>Fe3+
| D
| 用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液
| 在阴极附近溶液呈现红色
| 离子移动方向:OH-移向阴极
|
|
根据下列实验设计及有关现象,所得结论不正确的是
A B C D
实 验
| 实验现象
| 结 论
| A
| 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
| 活动性:Al>Fe>Cu
| B
| 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
| 氧化性:Cl2>Br2>I2
| C
| 白色固体先变为淡黄色,后变为黑色(Ag2S)
| 溶解性 :AgCl>AgBr>Ag2S
| D
| 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
| 酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3
|
|
最新试题
热门考点