(12分)实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤:①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取;②将称量好的NaOH固体放入烧杯中
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(12分)实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤: ①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取; ②将称量好的NaOH固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解; ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀; ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切; ⑤塞紧容量瓶的塞子,充分摇匀。 回答下列问题: (1) 本实验中除用到容量瓶和烧杯外,还需要用到的玻璃仪器有: 。 (2) 实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是 。 (3) 上述实验操作步骤缺少一步,请补充所缺步骤的位置及内容: 。 (4) 在实验中,未进行操作④,所配溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同); 定容时俯视液面,所配溶液的浓度会 。 称量时已观察到NaOH吸水,所配溶液的浓度会 。 |
答案
(共12分) (1)玻璃棒 胶头滴管 (各1分) (2)2.0g (2分) (3)②步后,溶液冷却后将其沿玻璃棒转移至容量瓶中;(2分) (4)偏高 偏高 偏低 (各2分) |
解析
略 |
举一反三
(10分)实验室用固体烧碱配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液。A.100 mL烧杯 | B.500 mL容量瓶 | C.玻璃棒 | D.100 mL容量瓶 E、漏斗 | F、胶头滴管 G、试管 H、托盘天平 I、药匙 J、200 mL试剂瓶 (1)需称量_________ g 烧碱,应放在___________中(填写代号)称量、溶解。 (2)完成此配制实验,需要用的仪器(填写代号)___________________ |
(16分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸, (1)经计算,应用 (填仪器名称及规格,下同)取浓硫酸 。 (2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是_____________________________ A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水 B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次 C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸 E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌 F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀 G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切 H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1~2 cm (3)所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。 (4)玻璃棒在整个实验中的作用是 、 。 (5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________________(填写序号)。 A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度 B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中 C.容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干 D.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末***试剂瓶中备用 |
(16分) I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2·nH2O中的Ba的含量主要步骤如下: ① 灼烧瓷坩埚至恒重,称得坩埚的质量 ② 称取BaCl2·nH2O并在烧杯中溶解,加盐酸处理 ③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀 ④ 静置, ⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中,经酒精喷灯加热碳化后,继续在800-850℃灼烧至恒重,称重 ⑥ 计算 请回答下列问题: (1)省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______(填“偏高”、“不变”或“偏低”)。 (2)第④步静置后的操作是 。 (3)第⑤步灼烧温度不超过900℃,是因为_______________________。 II、某同学用氨水吸收一定量的SO2,吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3- 等阴离子中的若干种。 (4)写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式: (5)已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
实验操作
| 预期现象与结论
| 步骤1:取少量待测液放入试管1中,滴加过量lmol/L氯化钡溶液。
| 若不出现浑浊,则溶液中不存在SO32-, 若出现浑浊,则溶液中可能含有SO32-。
| 步骤2:若出现浑浊,静置一段时间后,将上层清液倒入试管2中。往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,再加入 。
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| 步骤3:
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下列有关实验的叙述正确的是A.为了加快过滤速率,可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体 | B.可用激光笔鉴别KI溶液和淀粉溶液 | C.可用pH试纸测定新制的氯水的pH | D.可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 |
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下列实验推理中,错误的是A.用酒精灯加热一小片铝箔,熔化的铝不会滴落, 说明氧化铝的熔点高于铝 | B.某种气体通入品红溶液中,品红褪色,加热后溶液又会出现红色, 该气体一定是SO2 | C.焰色反应时观察到黄色火焰,说明样品中一定含钠元素可能含钾元素 | D.某试管中的溶液中加入NaOH溶液后,在试管口放置一红色石蕊试纸, 试纸始终不变蓝色, 说明该溶液中一定不含有NH4+ |
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