关于下列各装置图的叙述中,正确的是A.实验室用装置①制取氨气B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸C.装置③可用于实验室收集HCl、Cl2 D.

关于下列各装置图的叙述中,正确的是A.实验室用装置①制取氨气B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸C.装置③可用于实验室收集HCl、Cl2 D.

题型:不详难度:来源:
关于下列各装置图的叙述中,正确的是
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置③可用于实验室收集HCl、Cl2
D.装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

答案
B
解析

举一反三
(14分)实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________________(填仪器名称)。

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g;根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为______mL。
(3)下图是某同学转移溶液的示意图,图中的存在的错误是_______________________。

(4)在实验中其他操作均正确,若定容时俯视视刻度线,则所得溶液浓度_____0.8 mol/L(填“>、<或=”,下同)。若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,则所得溶液浓度_____0.8 mol/L。
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(12分) 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是:NaOH固体和98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/cm3)及蒸馏水。
(1)配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。
(2)应用托盘天平称量NaOH ___________g,应用量筒量取浓H2SO4________mL。
(3)配制时,先要检查容量瓶是否漏水,其方法是                            
                                                                      
(4)浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____                     ___________。
(5)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有_________________
A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线
B.称量固体NaOH时,将砝码和物品的位置颠倒(没有使用游码)
C.溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。
D.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液
E.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次,并将洗液移入容量瓶中
F.将量筒洗涤2—3次,并全部转移至容量瓶中
G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H.胶头滴管加水定容时俯视刻度
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(8分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH+6HCHO===3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定时,1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当,也消耗1 mol OH-],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空:
①用NaOH标准溶液滴定滴定锥形瓶中溶液时,左手控制      滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________              _。直到因加入一滴NaOH溶液后,溶液由无色变为红色,并且______________                          为止
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③移取25.00 mL样品的滴定管,移取前尖嘴处有气泡,移取后气泡消失,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
1.02
20.99
第二次
25.00
2.00
22.03
第三次
25.00
0.00
22.00
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L,则该样品中氮的质量分数为________。
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(18分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定时,1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ称取1.500 g样品,加水溶解,配成250 mL溶液。
步骤Ⅱ用酸式滴定管量取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液。用0.1010 mol·L1的NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。   
⑴根据实验步骤填空:
①步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有                         
②步骤Ⅱ中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入样品溶液进行量取,则测得样品中氮质量分数       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则对滴定时用去NaOH标准溶液的体积     。滴定时对NaOH标准溶液体积,读取初读数时仰视,读取终读数时姿势正确,则测得样品中氮质量分数       
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察          
A.滴定管内液面的变化         
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由       色变成        色。
⑵滴定结果如表所示:
滴定次数
待测溶液体积/ml
标准NaOH溶液体积读数(ml)
滴定前/ml
滴定后/ml
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.30
22.30
则消耗NaOH标准溶液的体积平均为           ,该样品中氮的质量分数为         
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按下述实验方法制备气体,合理而实用的是(  )
A.锌粒与稀HNO3反应制备H2
B.电解熔融的Al2O3制备O2
C.固体MnO2与浓HCl反应制备Cl2
D.大理石与浓H2SO4反应制备CO2

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