(12分)下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中:A为无水乙醇(沸点为78℃),B为绕成螺旋状的细铜丝,
题型:不详难度:来源:
(12分)下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。
图中:A为无水乙醇(沸点为78℃),B为绕成螺旋状的细铜丝,C为无水CuSO4粉末,D为碱石灰,F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。 (1) E处是一种纯净物,其发生反应的化学方程式为___ _____。 (2)为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气,常采用的方法是_______ ______。 D处使用碱石灰的作用是__ _____。 (3)能证明乙醇反应后产物的实验现象是 。 (4)本实验中若不加热E处,其他操作不变,则发现C处无明显变化,而F处现象与(3)相同。推断B处发生反应的化学方程式____ 。 |
答案
(12分) (1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(2分) (2)水浴加热试管A,(2分)防止F试管中的水蒸汽进入到C,干扰生成物水的检验。(2分) (3)无水硫酸铜变蓝色,说明有水生成,(2分) 加热煮沸F试管,产生砖红色的沉淀,说明有乙醛生成。(2分) (4) CH3CH2OH CH3CHO+H2 (2分) |
解析
略 |
举一反三
下列实验方案可行的是A.检验氯乙烷中的氯元素时,将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后,用稀硫酸进行酸化 | B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 | C.除去苯中的甲苯,依次加高锰酸钾溶液、NaOH溶液,然后用分液漏斗分液 | D.检验CH3—CH==CH—CHO分子中醛基,可用溴水或银氨溶液。 |
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(8分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):A.KI溶液 | B.淀粉溶液 | C.NaOH溶液 | D.稀H2SO4E.氯水 | 发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化,回答下列问题: (1)加入以上药品的顺序是(写序号)_______________________________________。 (2)①―→②反应的化学方程式为_________________________________________。 (3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________________________。 (4)③―→④反应的化学方程式为__________________________________________。 |
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项
| 实验操作
| 实验目的或结论
| A
| 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
| 检验水解产物中的氯离子
| B
| 向丙醛溶液中加入新制的银氨溶液,用酒精灯直接加热
| 确定丙醛中是否含有醛基
| C
| 向工业酒精中加入无水硫酸铜
| 确定工业酒精中是否含有水
| D
| 电石与水反应,制得的气体直接通人酸性KMnO4溶液
| 检验制得的气体是否为乙炔
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(16分)某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案,并向老师咨询,老师就以下几个方面与同学们展开讨论: 方案甲:
(1)两个方案哪个符合当前生产的绿色理念,为什么? . (2)写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。 __________________ _ __________ _________________ _________。 (3)老师建议,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑,目的是: 。 (4)老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作(②中相关的离子方程式)。
序号
| 实验操作
| 实验现象
| 结论及离子方程式
| ①
| 取适量的样品于试管内
| ——
| ——
| ②
| 用滴管滴入足量硫酸溶液,并充分振荡试管
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| ③
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| 溶液先黄色,滴入KSCN溶液后显红色
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| (5)为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发.冷却结晶.过滤.洗涤.自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。 研究小组按老师的建议完成上面操作步骤,获得晶体后对其进行检测 ①先取a g的晶体进行脱水实验,获得无水固体为(a—1.26)g ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液,当滴加10.00mL溶液时,沉淀恰好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是 。 |
下列能达到实验目的的是 |
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