(4分)现有铝片、铝粉、镁条、氧化铝、氧化铁、氯化亚铁、盐酸、氯酸钾及其它必用实验用品和仪器,根据现有药品,请你设计2种简单的实验方案证明铝、铁金属单质的还原性

(4分)现有铝片、铝粉、镁条、氧化铝、氧化铁、氯化亚铁、盐酸、氯酸钾及其它必用实验用品和仪器,根据现有药品,请你设计2种简单的实验方案证明铝、铁金属单质的还原性

题型:不详难度:来源:
(4分)现有铝片、铝粉、镁条、氧化铝、氧化铁、氯化亚铁、盐酸、氯酸钾及其它必用实验用品和仪器,根据现有药品,请你设计2种简单的实验方案证明铝、铁金属单质的还原性强弱(用化学方程式表示)。
方案一:                                         
方案二:                                         
答案
(4分)方案一:2Al + 3FeCl2 ="3Fe" +2AlCl3
方案二:
解析

举一反三
(共12分)I.(6分)常压下乙醇的沸点为78.5℃,乙酸的沸点为118℃,以下是分离乙醇、乙酸的方案,请填空[(1)(3)是药品,(2)(4)是操作名称]

填空:(1)               (3)               (4)            

MnO2


 
II.(6分)下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成(已知:C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳;A中的反应为2H2O2 = 2H2O + O2↑)。
回答下列问题:
(1)A装置中a仪器的名称________,b中盛放的物质是________(填化学式)。
(2)若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响?         (填元素符号)
(3)E装置中所盛放物质最好选用________(选填:①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液 ③水)
(4)若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分 燃烧后,D装置增重1.44g,E装置增重3.52g,则该有机物样品中所含的元素为________(填元素符号)。
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下列实验方法使用不合理的是
A.用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体
B.用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量必需相等
D.用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐

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某化学兴趣小组设计了乙醇氧化以及检验其产物的实验装置图(图中酒精灯、铁架台、铁夹等均未画出)。装置A中为无水乙醇,装置E中为新制Cu(OH)2悬浊液。

请回答:
(1)在实验过程中,需要加热的装置有           (填装置序号)。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是                                  
能验证B中反应产物的实验现象是                                  
(3)装置D中碱石灰的作用是                                          
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某同学设计了如下实验,以测定CaCO3、(NH4)2CO3和NH4Cl固体混合物中氮元素的质量分数。实验过程如下图所示:

请回答:
(1)为进行操作①、②,需要用到的玻璃仪器有_____________________。
(2)原样品中氮元素的质量分数为_________________(用含Wm的代数式表示)。
(3)若该同学由于操作不当而使测定结果偏低,其原因可能是_________(填字母)。
a. 试剂①用量不足               b. 固体未经洗涤
c. 试剂②用量不足                d. 气体C未经干燥
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某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以C2O42计),实验步骤如下:
①将菠菜样品预处理,得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液至弱碱性,滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤得到CaC2O4固体。
③用稀HCl溶解CaC2O4配成100mL溶液,然后用KMnO4标准溶液滴定2~3次。
(1)步骤①中““样品预处理”的方法是      
A.灼烧成灰、浸泡、过滤      B.研磨榨汁、浸泡、过滤
(2)步骤②中“调节溶液至弱碱性”的目的是______________________   
(3)步骤②进行中应及时验证CaCl2溶液已“足量”,操作方法和现象是:         _
(4)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有     
(5)本实验中滴定不需要另加指示剂,滴定终点的现象是______________________。
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