某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。(夹持装置已略去)。(1)该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。①制取乙炔的化学方程式是     

某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。(夹持装置已略去)。(1)该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。①制取乙炔的化学方程式是     

题型:不详难度:来源:
某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。(夹持装置已略去)。

(1)该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。
①制取乙炔的化学方程式是                           
②点燃乙炔前,需要              
③在导管口c处点燃乙炔,观察到的现象是               
(2)该小组同学用上图装置进行实验,确定某饱和醇的结构。
①反应前,先对量气管进行第一次读数。反应后,待装置温度冷却到室温,再对量气管进行第二次读数。读数时,应注意的操作是:                                           ,并使视线与凹液面最低处相平。
②实验数据记录如下:(表中读数已折合成标准状况下的数值)
 
饱和醇的质量
金属钠的质量
量气管第一次读数
量气管第二次读数

0.62 g
5 .0g(足量)
40 mL
264 mL

0.31 g
2.5 g(足量)
40 mL
152mL

已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是        元醇。
答案
(1)①(方程式略)②验纯 ③火焰明亮有浓烈黑烟
(2)①移动B使A、B中液面相平  ②二
解析

举一反三
已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。

(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是_______________________,试管浸泡在50℃的水浴中,目的是________________________________。
(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂:3 mol·L1 H2SO4、6 mol·L1 NaOH、0.5 mol·L1 BaCl2、0.5 mol·L1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L1溴水。
检验试剂
预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入________________。
产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3
装置Ⅳ的试管中加入________________。
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是              
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下列化学实验事实及其解释都正确的是         (   )
A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
B.将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4,说明HC1O酸性比H2SO4
C.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于Cu
D.乙烯和苯都能使溴水褪色,说明乙烯和苯都能和溴水发生加成反应

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(12分)丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃,可按下列两种方式进行:
C4H10→C2H4+C2H6;C4H10→C H4+C3H6
某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH和CH的比例关系,设计实验如下图所示:

如图连接好装置后,需进行的操作有:①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排出装置中的空气等……
注:CuO能将烃氧化成CO和HO;AlO是烷烃裂解的催化剂;G后面装置已省略。
(1)这三步操作的先后顺序是_________(填序号)
(2)简要叙述证明空气已排尽的操作方法______________________。
(3)假定丁烷完全裂解,且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g,G装置中固体质量比反应前减少了1.76g,则在丁烷的裂解产物中
CH和CH的物质的量之比n(CH):n(CH)=______________。
(4)若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验:

①分离操作I、Ⅱ的名称分别是:I、_____________,Ⅱ、____________。
②NaSO溶液的作用是______________________。
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下列操作能达到预期目标的是
A.在溴乙烷中滴加硝酸银溶液,检验溴乙烷分子中含有溴原子
B.在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡,区分苯和四氯化碳
C.酒精与碘水混合并振荡,萃取碘水中的碘
D.在苯中加铁粉后再加溴水并振荡,制取溴苯

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氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置部分均略去)。回答下列问题:

(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式:                                  
(2)在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是                                
(3)在干燥管B中不能选用的干燥剂是     (填序号);
A.碱石灰B.生石灰C.五氧化二磷D.氢氧化钠
(4)E装置中盛装浓硫酸的目的是:                          
5)待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)a L,干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b字母的代数式表示)             
(6)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集NH3
①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.

②烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)                   。
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