喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。Ⅰ.①写出实验室制取氨气的化学方程式:_____________

喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。Ⅰ.①写出实验室制取氨气的化学方程式:_____________

题型:不详难度:来源:
喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差。
制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。

Ⅰ.①写出实验室制取氨气的化学方程式:__________________。收集氨气用_______法,要得到干燥的氨气可选用__________作干燥剂。
②.用图A装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是___________________。
如果观察不到“喷泉”或现象不明显,实验不成功的原因可能有:_________________;________________.
③.如果只提供图B的装置请说明引发喷泉的方法_____________
④比较图A和图B两套装置,从产生喷泉原理来分析,它们的不同点是:_______________

喷泉实验装置设计

①.图A为化学教学中所用的喷泉实验装置,在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体,下列组合中前一物质表示干燥气体,后一液体表示胶头滴管及烧杯中的液体,其中能形成白色喷泉的是
A.氨和酚酞试液     B.氨和氯化铁溶液
C.HCl和AgNO3溶液     D.HCl和酚酞试液
②.图B为重新设计的喷泉装置。在图B的锥形瓶中分别加入足量如下物质,反应后可能产生喷泉的是
A.NaHSO4与NaOH溶液      B.NH4HCO3和稀盐酸
C.MnO2固体与浓盐酸       D.稀NH4Cl溶液与稀NaOH溶液
形成这种喷泉的反应条件是______________________
比较图A和图B两套装置,从产生喷泉原理来分析,它们的不同点是:____________________
在图B中锥形瓶外放一大烧杯,锥形瓶中加入酒精,大烧杯中加入冷水后,再加入足量下列物质,结果也产生了喷泉,大烧杯中加入的物质可
A.食盐    B.硝酸铵       C.浓硫酸      D.(NH4)2SO4
③在自然界和人类社会中,与上述图B装置原理相似的现象有:_______________________
Ⅲ.请用金属钠与水反应产生H2的反应设计一个喷泉装置。画出简易图不用文字叙述。
答案
作图题3分,其余填空均1分
解析

举一反三
(14分)已知硝酸锏溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中,发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生,而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色,产生无色气体.为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因,他们进行了实验探究.
[实验]在两支试管中各放入一小块等质量的铜片,分别加人等体积的浓HN03(14 mol •
L1)和稀HN03(4mol . L1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。
(1) Cu与浓HNO3反应的离子方程式________________________________
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________
已知NO2与NaOH溶液反应中,其中NO2的还原产物是亚硝酸盐(NO2-)
写出反应的化学反应式________________________,
[提出假设]假设一、因为铜离子浓度大造成的。
假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。
[设计实验方案,验证假设]
(3) 上述实验________(“能”或“不能”)证明假设一不成立,原因________________
(4) 甲同学设计实验验证假设二,请帮他完成下表中内容(提示:NO3-在不同条件下的还咬产物较复杂,有时难以观察到气体产生)

[分析推理】
(5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理________________
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下列操作达不到预期目的的是
①石油分馏时把温度计水银球插入受热的液体中;②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S;③用溴乙烷在NaOH溶液中加热后,加入AgNO3溶液检验卤素原子;④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯;⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制取乙炔
A.①⑤B.③④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤

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已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气,现按右下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是

 




A
黄绿色
橙色
蓝色
红色
B
黄绿色
橙色
蓝色
白色
C
黄绿色
无色
紫色
红色
D
无色
橙色
紫色
白色

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(14分)
根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(巳知酸性:亚硫酸 >碳酸)
①连接仪器. ________、加药品后,打开a关闭b,然后滴入滚硫酸,加热
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________装置A屮的试剂是________
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:________
(2)验证 SO,的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b,关闭a。
②H2S溶液中宥浅黄色浑浊出现,化学方程式是:_____
③BaCl2溶液中无叨诚现象,将其分成两份,分別滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
 
 

写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_________
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下列实验设计能够成功的是                                            (   )
 
实验目的 
实验操作    
A
实验室制备硝基苯
将苯和浓硝酸混合后加热
B
除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质
向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液,过滤
C
检验溴乙烷发生消去反应的产物
向盛有少量溴乙烷的试管中,先加入氢氧化钠溶液,加热,再滴人用硝酸酸化的硝酸银溶液
D
浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中,分别加入大小相同的铜片
 
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