(12分)某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下简称“样品溶液”)的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。[资料获悉]36.5%的

(12分)某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下简称“样品溶液”)的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。[资料获悉]36.5%的

题型:不详难度:来源:
(12分)某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下简称“样品溶液”)的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。
[资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3
[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。
[实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、                                
取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表。
反应阶段
I
II
III
盐酸体积x/ mL
0<x≤10.0
10.0<x≤40.0
x>40.0
现 象
无气体
有气体
无气体

第I阶段溶液中反应的离子方程式为:                            
样品溶液中c(CO32-)=               
[交流讨论]
(1)如果将2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液,然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀盐酸并充分反应,若第I阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL,当滴加到45.0 mL时,反应的第II阶段结束。则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数为           
(2)有同学认为,测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,完全不必将混合物配制成溶液,也不必要使用其他反应试剂,即可达到目的,则此时实验的主要操作方法的名称是称量和            ,在实验中需要测定的数据有                                       
答案


解析

举一反三
(15分)
下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题:
⑴能用作干燥氨气的装置有___________(填字母);
⑵既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________(填字母);
⑶在氯气和铁反应实验中,能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有____________(填字母);
⑷能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_____________(填字母);
⑸若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验,则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________。
⑹为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某同学设计了下图所示的实验。
①可通过观察                                          现象来定性比较得出
结论。
②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是                     
你认为还可以作何改进?
                                                         
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(17分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的问题,并设计了如下方案进行实验:
实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯铜粉足量,足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题:

⑴首先根据上图所示,组装实验装置,并在加入试剂前先进行            操作。
⑵烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是:      (填化学式),利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是:                            
⑶加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是:                     。待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气,以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的
          (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
⑷将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的酸化的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行                             后称量硫酸钡的质量为13.98g,请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是         
⑸有的同学提出在上面⑷中可以不必加入酸化的双氧水,直接进行后面的实验,也能得到准确的数据,请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因:               
                                                                         
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下列实验设计,不能达到实验目的的是
A.鉴别氯化钠和氯化钾,用焰色反应B.用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
C.用酒精萃取溴水中的溴D.用湿润的红色石蕊试纸,检验氨气

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(10分)某教师在课堂上用如图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应,并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题:

(1)试管乙中发生的现象是     
该现象还能说明产生的气体具有   性。
(2)写出试管甲中所发生反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。
                                   
(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是               ,此防范措施也说明产生的气体是    (填“酸性”、“中性”或“碱性”)气体,   (填“有”或“无”)毒性。
(4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算:
①该雨水中共溶解SO2的体积是     mL(标准状况)。
②若生成沉淀物的质量为4.50g,则沉淀物的组成为        (填写化学式)。
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下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是
A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
B.用下图1构成锌—铜原电池
C.用下图2根据有关实验现象推知酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D.用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
 
图1                       图2                 图3
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