下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB.用下图1构成锌—铜原电池C.用下图2根据有关实验现象推知酸性:CH3COOH&
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下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH | B.用下图1构成锌—铜原电池 | C.用下图2根据有关实验现象推知酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH | D.用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 | 图1 图2 图3 |
答案
C |
解析
A 错误,检测溶液的PH值时,pH试纸不能润湿 B 错误,左右两个烧杯的溶液颠倒一下。 C 正确,强酸制弱酸 D 错误,挥发出的乙醇蒸气也能是高锰酸钾褪色。 |
举一反三
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是
编号
| 实验操作
| 实验目的或结论
| A
| 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
| 该溶液中不一定含有SO42-
| B
| 用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
| 该溶液中一定含有Na+,无k+
| C
| 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热,再滴加AgNO3溶液,未产生浅黄色沉淀
| CH3CH2Br未发生水解
| D
| 将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液,出现气泡并有固体生成,过滤,向固体中加入过量的氨水,固体部分溶解
| Al与CuCl2溶液反应,生成了H2和Cu(OH)2
|
|
Fe、Cu都是人类最早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题: ⑴ 甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热,再伸到盛Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是 ; ⑵ 乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应,设计了如下图所示的实验装置,请你指出装置中的不足之处 ; ; 。
⑶ 丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片,Cu片先逐渐溶解,并伴随其他现象,反应一段时间后不再溶解。 丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是 ;请写出Cu片和稀HNO3反应的离子方程式 你认为Cu片溶解的不同于丙同学的理由是 ⑷ 请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象 。 |
下列与实验相关的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 | B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 | C.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4 | D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
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三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷;已知草酸受热易分解产生CO2和CO。某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验:
(1)若实验中,观察到B、E中溶液均变浑浊,则D中的现象是_______________________。 (2)你认为该实验设计还需要如何改进(请至少写出两处)① ;② 。 (3)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ,现象是 。 (4)固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设: 假设1: ; 假设2: ;假设3: 。 设计实验方案证明上述的假设(限选试剂:浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、蒸馏水):②若某学生设计实验来探究上述假设中的其中之一成立,请你帮助选择一下实验过程中需要上述试剂中的3% H2O2、澄清石灰水 。 |
(16分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 Ⅰ.染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2¯,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水,会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为 。 Ⅱ.某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子
| Fe3+
| Fe2+
| Mg2+
| Al3+
| Cu2+
| Cr3+
| 开始沉淀时的pH
| 1.9
| 7.0
| ——
| ——
| 4.7
| ——
| 沉淀完全时的pH
| 3.2
| 9.0
| 11.1
| 8
| 6.7
| 9 (>9溶解)
| (1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需 。 (2)加入H2O2的作用是 。 (3)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是 (选填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。 Ⅲ.印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤① ② ③过滤。(提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu) |
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