(17分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的问题,并设计了如下方案进行实验:实验试剂:18mo
题型:不详难度:来源:
(17分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的问题,并设计了如下方案进行实验: 实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯铜粉足量,足量2mol/LNaOH溶液 请根据实验回答问题:
⑴首先根据上图所示,组装实验装置,并在加入试剂前先进行 操作。 ⑵烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是: (填化学式),利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是: 。 ⑶加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是: 。待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气,以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的 (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。 ⑷将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的酸化的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行 、 、 后称量硫酸钡的质量为13.98g,请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是 。 ⑸有的同学提出在上面⑷中可以不必加入酸化的双氧水,直接进行后面的实验,也能得到准确的数据,请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因: 。 |
答案
⑴检验装置气密性 2分 ⑵SO2 1分 防倒吸 2分 ⑶Cu+2H2SO4=(△)=CuSO4+SO2↑+2H2O 2分 长导管 2分 ⑷过滤、洗涤、干燥 各1分 12mol/L 2分 ⑸需要加双氧水 1分 原因:在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4,如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量,从而使实验结果错误。 2分 |
解析
略 |
举一反三
下列实验设计,不能达到实验目的的是A.鉴别氯化钠和氯化钾,用焰色反应 | B.用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 | C.用酒精萃取溴水中的溴 | D.用湿润的红色石蕊试纸,检验氨气 |
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(10分)某教师在课堂上用如图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应,并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题:
(1)试管乙中发生的现象是 该现象还能说明产生的气体具有 性。 (2)写出试管甲中所发生反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。 。 (3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ,此防范措施也说明产生的气体是 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)气体, (填“有”或“无”)毒性。 (4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算: ①该雨水中共溶解SO2的体积是 mL(标准状况)。 ②若生成沉淀物的质量为4.50g,则沉淀物的组成为 (填写化学式)。 |
下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH | B.用下图1构成锌—铜原电池 | C.用下图2根据有关实验现象推知酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH | D.用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 | 图1 图2 图3 |
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是
编号
| 实验操作
| 实验目的或结论
| A
| 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
| 该溶液中不一定含有SO42-
| B
| 用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
| 该溶液中一定含有Na+,无k+
| C
| 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热,再滴加AgNO3溶液,未产生浅黄色沉淀
| CH3CH2Br未发生水解
| D
| 将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液,出现气泡并有固体生成,过滤,向固体中加入过量的氨水,固体部分溶解
| Al与CuCl2溶液反应,生成了H2和Cu(OH)2
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Fe、Cu都是人类最早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题: ⑴ 甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热,再伸到盛Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是 ; ⑵ 乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应,设计了如下图所示的实验装置,请你指出装置中的不足之处 ; ; 。
⑶ 丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片,Cu片先逐渐溶解,并伴随其他现象,反应一段时间后不再溶解。 丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是 ;请写出Cu片和稀HNO3反应的离子方程式 你认为Cu片溶解的不同于丙同学的理由是 ⑷ 请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象 。 |
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