(9分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 m
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(9分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤Ⅰ 称取样品1.500g. 步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空: ①若碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②若锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③若滴定前,碱式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失,则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ④若滴定前以仰视的姿势读取了碱式滴定管的读数,滴定后读数正确,则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ⑤滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______。 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ⑥滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变成________色。 (2)滴定结果如下表所示:
滴定次数
| 待测溶液的体积/mL
| 标准溶液的体积
| 滴定前刻度/mL
| 滴定后刻度/mL
| 1
| 25.00
| 1.02
| 21.03
| 2
| 25.00
| 2.00
| 21.99
| 3
| 25.00
| 0.20
| 20.20
| 若NaOH标准溶液的浓度为0.10 mol/L,则该样品中氮的质量分数为________。 |
答案
(9分) (1)①偏高 ②无影响 ③偏高④偏低⑤B ⑥无、粉红(或浅红)(每空1分) (2)18.67%(2分) |
解析
略 |
举一反三
下表中实验操作能达到实验目的的是
| 实验操作
| 实验目的
| A
| 向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热
| 确定甲酸钠中含有醛基
| B
| 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水
| 看到三溴苯酚沉淀
| C
| 向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠
| 确定酒精中混有醋酸
| D
| 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
| 检验水解产物中的溴离子
|
|
某同学准备用下图所示装置制取H2还原氧化铜,在实验中发现稀硫酸不足,与锌粒无法接触而又无其他酸液可加入,经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验,下列试剂中不合适的是
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(10分)丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行:C4H10 →C2H6 + C2H4;C4H10 → CH4 + C3H6;化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和 C2H6的比例关系,设计实验装置如下图所示 注:CuO能将烃氧化成CO2和H2O;后面的装置已略去。 请回答下列问题: (1)如图连接好装置后,需进行的实验操作有①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排尽装置中的空气。这三步操作的先后顺序依次是 , 简要说明排空气和证明空气已排尽的方法 。 (2)为了调控实验过程中丁烷的气流速度,设置了B装置,操作时应观察 来实现实验的要求。 (3)若对E装置中的混合物再按以下流程实验: 分离操作I和II的操作名称分别是:I ,II 。 (4)假设丁烷完全裂解,且流经各装置中的气体均完全反应,为测定丁烷裂解产物中n(CH4):n(C2H6)的值,本实验中应该准确获取的数据应有 (选填下列数据序号)。 ① C装置增加的质量 ② E装置增加的质量 ③ F装置增加的质量 ④ G装置增加的质量 |
实验室中有6瓶失去标签的白色固体:纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水和试管、胶头滴管外,无其它任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白: ⑴各取适量固体于6支试管中,分别加入适量蒸馏水,观察到的现象以及被检出的一种物质是: __________________________________________________; ⑵分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E,然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象;D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀;B和E混合时既有白色沉淀产生,又有无色气体放出。据此可推断出: ①A、C、D三物质的化学式依次是_________________________________________; ②B、E两者中有一种可与A反应,它与足量A反应的离子方程式为:__________; ③在两两混合时,能确定BE成份的实验现象及结论是:____________________; ⑶上述物质溶于水抑制水的电离,且溶液显酸性的物质的化学式及其溶液显酸性的原因是__________________________________________________________。 |
利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题:
(1)实验目的:验证SO2有氧化性。 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中,在支管交叉处实验现象为__________________________________; 硫化亚铁处加水的目的是____________________________。
(2)实验目的:探究 SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件。二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧 Y型管中应放置的药品是____________和___________(必要时可以加热),该沉淀的化学式为________________。
(3)实验目的:探究电石气中的成分。 ①装置 A中发生的主要化学反应方程式为:___________________________。 ② B装置中出现黑色沉淀,C 装置的作用为__________。 ③为验证电石气的主要成分,D中盛放______________。
(4)实验目的:锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面低于量气管中液面,应采取的措施是___________________。 ②若称得锌铁合金的质量为 0.117g,量气管中初读数为 1. 00mL,末读数为 45.80mL,则合金中铁的含量为_____%(保留2 位小数,已折算标况)。 |
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