下列有关实验的说法正确的是A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后,过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固
题型:不详难度:来源:
下列有关实验的说法正确的是A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后,过滤 | B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 | C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 | D.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
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答案
A |
解析
A.正确 B.瓷坩埚中的二氧化硅可与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,排除 C.制备Fe(OH)3胶体,通常是:在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热即可,排除 D.澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均反应产生白色沉淀碳酸钙,排除 故答案为A |
举一反三
下列有关事实或现象的解释正确的是A.SO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 | B.氨气可将NO2 转化成无毒的物质,是因为氨气具有还原性 | C.NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色,是因为它们均能电离出H+ | D.pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性,说明MOH为弱碱 |
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I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I-的浓度:①在中性或弱酸性溶液中,用溴将试样中的I-完全氧化,生成溴化物和碘酸盐,再煮沸以除去过量的Br2;②将所得溶液冷却至室温,加入足量的KI溶液和稀硫酸,充分反应后加入CCl4足量(假设作用完全),再用仪器A将油层分出;③油层用肼(H2N—NH2)的水溶液将CCl4中的I2还原为I-,并进入水溶液中;④水溶液按①法处理;⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化;⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定,得出本步骤后溶液中I-的浓度,以此求出原稀溶液中I-浓度,滴定时的反应为:2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI。试回答: (1)仪器A的名称_____________,如果CCl4用汽油代替,在将油层分出时进行的操作为 ______________________________________________________________________________。 (2)如果某试管中有上下两层,均呈无色,采取什么办法判断哪一层是水溶液? ______________________________________________________________________________。 (3)写出离子方程式: 步骤①________________________________________________________; 步骤⑤_______________________________________________。 (4)滴定时,_____________手控制活塞,_____________手摇动锥形瓶。 II、Ag+浓度为0.100 mol·L-1的溶液5 mL,加入等物质的量的某碱金属盐,充分反应后生成卤化物沉淀,经过滤、洗涤后在200 W灯泡下烘干,得到1.297×10-2 g固体。 (5)如果卤化物沉淀为AgX,则其物质的量为_____________mol,根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀:_____________(填“是”或“不是”);若为AgX沉淀,则它的化学式为__________(若不为AgX沉淀,则此空不填)。 (6)如果卤化物沉淀为碱金属卤化物,其摩尔质量为_____________(计算结果保留整数),根据分析,它的化学式为_____________。 |
(9分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤Ⅰ 称取样品1.500g. 步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空: ①若碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②若锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③若滴定前,碱式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失,则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ④若滴定前以仰视的姿势读取了碱式滴定管的读数,滴定后读数正确,则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ⑤滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______。 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ⑥滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变成________色。 (2)滴定结果如下表所示:
滴定次数
| 待测溶液的体积/mL
| 标准溶液的体积
| 滴定前刻度/mL
| 滴定后刻度/mL
| 1
| 25.00
| 1.02
| 21.03
| 2
| 25.00
| 2.00
| 21.99
| 3
| 25.00
| 0.20
| 20.20
| 若NaOH标准溶液的浓度为0.10 mol/L,则该样品中氮的质量分数为________。 |
下表中实验操作能达到实验目的的是
| 实验操作
| 实验目的
| A
| 向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热
| 确定甲酸钠中含有醛基
| B
| 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水
| 看到三溴苯酚沉淀
| C
| 向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠
| 确定酒精中混有醋酸
| D
| 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
| 检验水解产物中的溴离子
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某同学准备用下图所示装置制取H2还原氧化铜,在实验中发现稀硫酸不足,与锌粒无法接触而又无其他酸液可加入,经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验,下列试剂中不合适的是
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