以下实验能获得成功的是A.用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即
题型:不详难度:来源:
以下实验能获得成功的是A.用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷 | B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 | C.在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀 | D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸人无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色 |
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答案
D |
解析
A.应该用无水醋酸钠来制取甲烷 B.不能用溴水,应用液溴 C.保证溴水过量才可以 D.正确 |
举一反三
现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。 (1)用pH试纸测定该溶液的pH,其正确的操作 。 (2)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。 (3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32—离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 。 (4)某同学根据所学知识对溶液进行分析,写出了以下四个关系式。请你判断:在正确的关系式后面打“”,在错误的后面写出正确的关系式。 ① c()= 2[c(2-3 )+c(HCO-3 ) ]: ; ② c()+c(H+)= 2 c(2-3 )+c(HCO-3 )+c(OH-): ; ③ c(OH-)= c(H+)+c(HCO-3 ) +c(): ; ④ c()>c(2-3 )>c(OH-)>c(HCO-3 ) : 。 |
现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量。
试回答下列问题: (1)A中盛装盐酸的仪器名称为 。 (2)A中可观察到的现象为 。 (3)B装置的作用是 。 (4)在给D装置加热前,应该进行的一步操作是 ,其目的是: 。 (5)已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10 g,经称量,反应前后E装置的质量分别为100.2 g和102.0 g,原混合物中铜元素的质量分数为 (假设各装置中的反应或吸收都是完全的)。 (6)如不加F装置,会使实验结果 (填“偏低”或“偏高”)。 |
下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是 ( )
| 实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| A
| 向某溶液中加入稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水中
| 无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊
| 原溶液中含有CO32?
| B
| 二氧化硫通入溴水中
| 溶液褪色
| 二氧化硫有漂白性
| C
| 淀粉和稀硫酸混合共热后,再加少量新制氢氧化铜悬浊液
| 产生红色沉淀
| 淀粉水解可生成葡萄糖
| D
| 取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置
| 溶液分层,下层呈橙红色
| 原无色溶液中一定有溴离子
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下列有关实验的说法正确的是A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后,过滤 | B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 | C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 | D.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
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下列有关事实或现象的解释正确的是A.SO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 | B.氨气可将NO2 转化成无毒的物质,是因为氨气具有还原性 | C.NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色,是因为它们均能电离出H+ | D.pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性,说明MOH为弱碱 |
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