现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量。试回答下列问题：（1）A中盛装盐酸的仪器名称为。（2）A中可观察到的现

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现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量。

试回答下列问题：
（1）A中盛装盐酸的仪器名称为                   。
（2）A中可观察到的现象为                                  。
（3）B装置的作用是                                        。
（4）在给D装置加热前，应该进行的一步操作是        ，其目的是：
                                              。
（5）已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10 g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2 g和102.0 g，原混合物中铜元素的质量分数为        (假设各装置中的反应或吸收都是完全的)。
（6）如不加F装置，会使实验结果        (填“偏低”或“偏高”)。

答案

解析

略

举一反三

下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是（）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中	无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊	原溶液中含有CO₃²^?
B	二氧化硫通入溴水中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液	产生红色沉淀	淀粉水解可生成葡萄糖
D	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置	溶液分层，下层呈橙红色	原无色溶液中一定有溴离子

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下列有关实验的说法正确的是

A．除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe(OH)₃胶体，通常是将Fe(OH)₃固体溶于热水中

D．可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

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下列有关事实或现象的解释正确的是

A．SO₂气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

B．氨气可将NO₂转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性

C．NH₄NO₃溶液和HNO₃溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H⁺

D．pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱

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I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I^-的浓度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I^-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br₂；②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl₄足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；③油层用肼（H₂N—NH₂）的水溶液将CCl₄中的I₂还原为I^-，并进入水溶液中；④水溶液按①法处理；⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H₂SO₄酸化；⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I^-的浓度，以此

求出原稀溶液中I^-浓度，滴定时的反应为：2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI。试回答：
(1)仪器A的名称_____________，如果CCl₄用汽油代替，在将油层分出时进行的操作为
______________________________________________________________________________。
(2)如果某试管中有上下两层，均呈无色，采取什么办法判断哪一层是水溶液?
______________________________________________________________________________。
(3)写出离子方程式：
步骤①________________________________________________________；
步骤⑤_______________________________________________。
(4)滴定时，_____________手控制活塞，_____________手摇动锥形瓶。
II、Ag⁺浓度为0.100 mol·L^-1的溶液5 mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200 W灯泡下烘干，得到1.297×10^-2 g固体。
(5)如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为_____________mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：_

____________（填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为__________（若不为AgX沉淀，则此空不填）。
(6)如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为_____________（计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为_____________。

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(9分)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ　称取样品1.500g.
步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①若碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③若滴定前，碱式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④若滴定前以仰视的姿势读取了碱式滴定管的读数，滴定后读数正确，则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑤滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
⑥滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成________色。
(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.10 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

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现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量。试回答下列问题：（1）A中盛装盐酸的仪器名称为 。（2）A中可观察到的现