已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气

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已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：
2FeSO₄·7H₂O

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：

（1）用于检验SO₂气体的装置是      （填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是          ；
（2）利用装置B可以确认的产物是          ，装置B中的甲溶液可选(填序号)         ，
①足量澄清石灰水       ②足量氯化钡溶液       ③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是                                      ；
（3）为探究Fe₂O₃的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为          ，检验该分散系的最简方法为            。

答案

（1）C（2分），无水CuSO₄白色粉末变为蓝色（2分）；
（2）SO₃，（2分）②（2分），SO₃与H₂O的反应是放热反应，降低温度有利于SO₃被水吸收。（2分）
（3）红褐色液体（2分）丁达尔效应(2分)

解析

考查物质的检验
（1）通过C装置中的品红溶液的褪色来检验SO₂的存在，装置A中的无水硫酸铜变蓝色可用于检验水蒸气的存在
（2）由于SO₃的熔点较高，在冰水冷凝下会冷凝为晶体，故利用装置B可以确认SO₃的生成；
由于SO₂、SO₃均为酸性氧化物，均可与澄清石灰水产生浑浊，排除①；
SO₃可与硝酸钡溶液得到硫酸钡沉淀，SO₂可被硝酸钡溶液中的NO_３^—在酸性情况下氧化为SO_４^２—，进而也可得到硫酸钡沉淀，故排除③；
故选择②：氯化钡溶液来检验的存在：SO₂不与氯化钡溶液反应，但SO₃可产生白色沉淀硫酸钡
（3）Fe₂O₃可溶于盐酸得到FeCl₃饱和溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，可得到氢氧化铁胶体，呈红褐色，一般通过丁达乐效应来检验

举一反三

实验室常用如图所示的两套装置测量所制得的气体体积，下面有关此两套量气装置的使用说明不正确的是（）

A．用B量气前，广口瓶中通常应盛满相应的液体

B．用A量气前，测量管中应充满相应的液体

C．收集完气体后，在读数前应使盛液管内（量筒）液面与集气管（瓶）体的容器内液面相平

D．A是直接测量气体体积而B直接测量的是液体的体积

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利用下图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。
实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。

请回答下列问题：
（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为             ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有              （填序号）
①酸性    ②强氧化性    ③吸水性  ④脱水性
（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：                                   ；
                                  ；                             。
（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是                         ，请设计实验证明它                                             。
（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu₂S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：                                          。

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（16分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。

（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却理由是。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是。

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下列用所学知识解释或解决实验中的一些现象和问题，其中合理的是（    ）
①配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
②硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
③实验室可用酒精萃取碘水中的碘
④用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
⑤可用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO₃）
⑥贮存Na₂CO₃时使用橡胶塞；贮存液溴、高锰酸钾时，使用玻璃塞，液溴还需水封
⑦浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
⑧NO₂气体通入FeSO₄溶液中无现象，说明NO₂与FeSO₄不反应
⑨在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

A．①②⑤⑦

B．③④⑥⑨

C．②③⑤⑧

D．②④⑥⑦

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某化学课外小组设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A表示一种纯净、干燥的气体，B表示另一种气体。反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：N

a₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、NH₄HCO₃、碱石灰等固体和H₂O₂、蒸馏水。
根据图中装置和反应现象请回答：

（1）丙中发生反应的化学方程式为                                。
（2）丁中的干燥剂应选       ，不选另一种干燥剂的理由是                                     。
（3）甲中发生反应的化学方程式为

。
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为，此反应是（吸热、放热）反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断。

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