照相用的废定影液中含有Na+、[Ag(S2O3)2]3-、Br-等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序,对某照相公司的废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴
题型:不详难度:来源:
照相用的废定影液中含有Na+、[Ag(S2O3)2]3-、Br-等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序,对某照相公司的废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴。 (已知:4H++2 [Ag(S2O3)2]3- = Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O)
⑴操作Ⅲ的名称是 ;操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有 。 ⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来,该反应的离子反应方程式为 。 ⑶液体B中除含有Br-,还有SO42-,检验溶液中存在SO42-的操作是 。 ⑷步骤③实验操作时,也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法,推测加硝酸钾的目的可能是 。 ⑸通过上述回收银的流程中,从绿色化学的要求看,存在的不足为 。 |
答案
⑴蒸馏(1分) 分液漏斗、烧杯(2分) ⑵2AgBr + Zn =" 2Ag" + Zn2+ + 2Br— (2分) ⑶取少量液体B于小试管中,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀说明有SO42—(2分) ⑷提供氧,使Ag2S充分反应(2分) ⑸在空气中灼烧产生的SO2有毒,污染空气(2分) |
解析
略 |
举一反三
可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法,此法是以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为: 一、配制0.100mol·L-1AgNO3溶液 准确称取AgNO38.50g,溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中,摇匀后,贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。 二、0.100mol·L-1AgNO3溶液的标定 准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中,用蒸馏水溶解后,定量转移入100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。 取所配NaCl溶液25.00mL 3份,分别置于锥形瓶中,加25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3溶液滴定,至溶液呈砖红色[2Ag++CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。 三、氯化物试样中氯的测定 准确移取25.00mL氯化物试液3份,分别置于锥形瓶中,加入25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。 回答下列问题: (1)NaCl固体使用前,要将其置于坩埚中加热,并用 不断搅拌,以除掉氯化钠晶体中的水。 (2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是 。 (3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡:2H++2CrO2HCrOCr2O+H2O,由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是 。(填代号) A.1——6.5 B.6.5——10.5 C.10.5——14 (4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时,c(Ag+)=c(Cl-),若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀,c(CrO)最大不能超过 mol·L-1,因此,实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12) (5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是 。 (6)AgNO3标准溶液的准确浓度为 mol·L-1,列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子: g·L-1。 |
由实验事实得出的结论,其中正确的是
| 实验事实
| 结论
| A
| NH3的水溶液能导电
| NH3是电解质
| B
| SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
| BaSO3不溶于强酸
| C
| Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀
| 酸性:H2CO3 >HClO
| D
| Na2SiO3溶液中滴入盐酸,产生白色沉淀
| 非金属性:Cl>Si
| |
下列有关实验操作的说法正确的是( )A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性 | B.用蒸馏水将PH试纸先润湿,可用于检验氨气 | C.可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 | D.某溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42- |
|
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹).
请按要求填空: (1)仪器甲的名称是__________________; (2)利用B装置可制取的气体有_________;(写出一种即可). (3) A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验. 若在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如下:
实验序号
| 实验操作
| 现象
| 结论
| Ⅰ
| 将氯水滴入品红溶液
| 溶液褪色
| 氯气与水反应的 产物有漂白性
| Ⅱ
| 氯水中加入 碳酸氢钠粉末
| 有无色气泡产生
| 氯气与水反应的 产物具有酸性
| 请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理的请直接说明理由 实验Ⅰ___________________________________________________
实验Ⅱ____________________________________________________. (4)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得并进行NO2有关实验. ①欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹a和b,再打开止水夹c,使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______. ②试管丁中集满NO2,再与水充分反应后,向试管内缓缓通入一定量的氧气,直到试管内全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______mol/L(气体按标准状况计算). |
某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程,以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体。
已知:在20℃时,氯化铜的溶解度是73g;常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
金属离子
| 开始形成氢氧化物沉淀的pH
| 完全形成氢氧化物沉淀的pH
| Fe2+
| 7.0
| 9.0
| Fe3+
| 1.9
| 3.2
| Cu2+
| 4.7
| 6.7
| 回答下列问题: (1)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、下图所示装置制取氧气,试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
(2)在焙烧过程中还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物。 若在实验室中以碱液吸收处理之,下列A、B、C装置中可行的是____(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是
(3)步骤②酸浸过程中,需要用到3 mollL的盐酸l00mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有____; (4)步骤④加入物质X的目的是 ,物质X可以选用下列物质中的 ; A.氧化铜 B.稀盐酸 C.氨水 D.氧化亚铁 (5)在整个生产流程中,共需要进行 次过滤操作。 |
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