某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,其制备步骤如下:实验过程中所用的物质X,Y及pH控制参照下表确定:表I 物质开始
题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取 无水氯化铜,其制备步骤如下:
实验过程中所用的物质X,Y及pH控制参照下表确定: 表I
物质
| 开始沉淀时pH
| 完全沉淀时pH
| Fe(OH)3
| 2.7
| 3.7
| Fe(OH)2
| 7.6
| 9.6
| Cu(OH)2
| 5.2
| 6.4
| 表Ⅱ
氧化剂
| 调节pH的物质
| A
| 双氧水
| D
| 氨水
| B
| 高锰酸钾
| E
| 碱式碳酸铜
| C
| 氯水
| F
| 氧化铜
| 请填写下列空白 (1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是 。 (2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的 (填序号),其作用是 。 (3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的 (填序号),控制pH=5的目的是 。 (4)步骤⑤要得到无水CuCl2,应控制的条件是 。 (5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式: 。 |
答案
(1)Fe(OH)3 (2)AC 将Fe2+氧化为Fe3+ (3)EF 调节溶液的pH,使Fe3+完全转化为沉淀,而Cu2+不被沉淀 (4)在HCl的气氛中进行脱水 (5)CuO+ 2H+= Fe2O3+6H+= Fe3++Cu= |
解析
略 |
举一反三
硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:
已知几种盐的溶解度随温度变化的 曲线如右图所示:
回答下列问题: (1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。 (2)煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应方程式为 _______。 实验室进行煅烧操作所需仪 器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有__________。 (3)产品Ⅱ的化学式为 _______________,为了获得产品Ⅱ,向 (NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是:。 (4)检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液, 。 |
不活泼金属不能与非氧化性酸发生自发的置换反应,但某学生喜欢探究欲完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是 ( ) |
某学生设计氨催化氧化实验,并将制得的NO进一步氧化为NO2,用水吸收NO2,并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO。可供选择的液体药品有:H2O2、浓盐酸、水。可供选择的仪器有:
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干,可供选择。设计实验时,A和B两个制气装置均允许使用两次,其余装置只能使用一次。 (1)氨氧化制NO的化学反应应在装置 中进行。 (2)制取NH3的装置最好选择 ,其化学反应方程式为 ;为快速制取O2的装置最好选择 ,其化学反应方程式为 。 (3)各仪器按气流方向连接的正确顺序为: A、B→G→ → F → → → H。(按装置先后排列顺序补充完整) (4)装置C的作用是 。 ( 5 ) 如果实验前需收集一试管的氨气,如何采用一种简易方法检验试管中 氨气是否集满(简述操作、现象和结论)? (6)装置H中溶液显红色,其原因是 (7)请据以上实验事实设计一个实验来检验一份白色药品是铵盐,写出其正确 的实验操作步骤 |
某化学研究性学习小组的同学在学习了NH3的性质时讨论:运用类比的思想,既然NH3具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取NH3并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究: (1)制取NH3 ①写出实验制取NH3的化学方程式 ; ②在实验室中,还可以用浓氨水与 (填写一种试剂)快速制取少量NH3; ③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3。你认为他能否达到目的? (填“能”或“否”)。 (2)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持未画出),探究NH3的还原性:
①该装置在设计上有一定缺陷,对该装置的改进措施是: ______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 ②利用改进后的装置进行实验,充分反应后,观察到CuO全部变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。写出NH3与CuO反应的化学方程式 。 (3)问题讨论 有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易发生自身的氧化还原反应(2Cu+ = Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。 。 |
用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。
请回答下列问题: Ⅰ.若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热),并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:
B中棉花的位置
| ①
| ②
| ③
| ④
| 所蘸试剂
| 石蕊试液
| 品红溶液
| 淀粉和碘水混合液
| 氢硫酸
| 现象
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| 褪色
| 浅黄色
| 体现SO2的性质
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| II.若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题: (1)p中盛装试剂为 。 (2)反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式 。①处包有的某固体物质可能是 。 a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu (3)在整个实验过程中,在③处能观察到 。 (4)反应较长时间后,②处有棕黄色褪去,生成无色的IO3-,写出该反应的离子方程式: 。 |
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