在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列情况会造成所配溶液的浓度偏高的是BA.所用NaOH已经潮解B.定容时观察液面仰视C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列情况会造成所配溶液的浓度偏高的是BA.所用NaOH已经潮解B.定容时观察液面仰视C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D

题型:不详难度:来源:
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列情况会造成所配溶液的浓度偏高的是B
A.所用NaOH已经潮解B.定容时观察液面仰视
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称NaOH时,砝码已生锈

答案
D
解析

举一反三
某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中,发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有               
                                                              (答两种);
(2)实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液,可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是                   
(3)为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验(混合溶液)
    A
    B
    C
    D
    E
    F
4mol/L 盐酸/mL
   60
   V1
    V2
    V3
   V4
   V5
饱和CuCl2溶液/mL
    0
   1.0
    5.0
   10
   V6
   40
H2O/mL
   V7
   V8
   V9
   V10
   20
    0
  ①请完成此实验设计,其中:V1=        ,V6=             ,V9=       
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuCl2溶液时,生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuCl2溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因                                     
                                                                                              
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下列实验能达到目的的是               (   )
A.分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液,最终都能得到Al2O3
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C.检验Fe2O3中是杏含有FeO,用盐酸溶解样品后,滴加高锰酸钾溶液,观察溶液紫色是否褪色或变浅
D.利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性: CH3COOH>H2CO3>C6H2OH

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某课外活动小组,为研究金属的腐蚀和防护的原理,做了以下实验:将剪下的一块镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,按如右图所示的装置进行实验,过一段时间后观察,下列现象不可能出现的是   (    )
A.B中导气管中产生气泡B.B中导气管里形成一段水柱
C.金属片剪口变红D.锌被腐蚀

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下列叙述正确的是                                                  
A.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液一定有SO42—
B.滴入KMnO4酸性溶液,紫红色褪去,证明CH2=CHCH­2CHO中一定有碳碳不饱和键
C.某无色气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性
D.加入稀盐酸,产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液一定有CO32—或SO32—

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为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数,设计如下实验方案:
⑴方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是                        
⑵方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____(盐酸或硫酸)。D装置的作用是                          
②实验中除称量样品质量外,还需称___________装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据,测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是                                              
⑶方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:
①过滤操作中,除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是                                        
③如加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________(计算结果保留两位有效数字)。

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