实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体,如果采用图(Ⅰ)装置,由于烧瓶内的空气不易排出,生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2,不易观察到有无色的NO生成。即使可
题型:不详难度:来源:
实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体,如果采用图(Ⅰ)装置,由于烧瓶内的空气不易排出,生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2,不易观察到有无色的NO生成。即使可用排水法收集到无色的NO,也无说服力,学生会认为NO是由NO2与H2O反应生成的。有人设计了图(Ⅱ)装置,用来做该实验可以达到满意的效果。
(1)将有关操作补充完全: ①将活塞打开,从U形管的长管口注入稀硝酸,一直注到_______________________为止。 ②关闭活塞,用酒精灯在____________加热,当___________时,立即撤去酒精灯。 (2)回答下列问题: ①该反应为_________反应。(“吸热”、“放热”) ②反应在什么情况下可以自动停止?可以在何处观察到无色的NO气体? ______________________________________________________________________; ③如果再将活塞慢慢打开,可立即观察到哪些明显现象? _______________________________________________________________________; ④如果需要再获得NO与已生成的NO2形成鲜明对照的实验效果,应_________(填操作)。 |
答案
(1)①液面接触分液漏斗活塞下沿 (1分) ②U型管的短管一侧(或者答“U型管的左管”);铜丝圈有气泡产生(2分,各1分) (2)回答下列问题: ①放热(1分) ②铜丝圈与稀HNO3脱离后立即停止(2分);U型管短管内(铜丝圈周围)可以观察到无色的NO气体 (1分) ③U型管的长管中的稀HNO3又回落到短管内,分液漏斗中有红棕色出现(2分) ④关闭分液漏斗活塞并适当加热(1分) |
解析
略 |
举一反三
某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之问的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置,C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题: (1)装置F中发生反应的离子方程式是 。 (2)装置A中的烧瓶内固体可选用 (选填以下选项的代号)。 A.碱石"灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从右图的各选装置中选择,并将编号填入下列空格。 B 、D 、E 。 (4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为 ;装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵: 。 (5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2,应如何处理? |
(20分)某课外小组利用H2还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸,C中试剂是稀氢氧化钠溶液。
请回答下列问题。 (1)仪器中装入的试剂:B 、D 。 (2)装置C的作用是 。 (3)连接好装置后应首先 。 (4)“①加热反应管E”和“②从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 (填序号)。在这两步之间还应进行的操作是 。 (5)反应过程中G管逸出的气体是 ,其处理方法是 。 (6)从实验中测得了下列数据: ①空E管的质量a;②E管和CuO的总质量b; ③反应后E管和Cu粉的总质量c(冷却到室温称量); ④反应前F管及内盛物的总质量d;⑤反应后F管及内盛物的总质量e。 由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式(除Cu外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知): 计算式1:Ar(Cu)= ;计算式2:Ar(Cu )= 。 |
下列实验操作中错误的是 ( )A.蒸发时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 | B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | D.萃取时,溶剂要互不相溶,溶质在两种溶剂中的溶解度相差很大 |
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(14分)某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理,推测钠也应能在CO2中燃烧,为了确定其生成产物并进行实验论证。某同学设计了下图所示装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd),请回答下列问题:
(1)为使反应随开随用,随关随停,方框内应选用下图所示 装置(填字母代号)。
(2)实验室制取二氧化碳气体宜用的药品是 (填标号)。 ①石灰石,②纯碱,③小苏打,④18.4 mol·L—1硫酸,⑤11.2mol·L—1盐酸,⑥蒸馏水,⑦木炭粉。 (3)在2装置内进行反应的离子方程式为 。检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前待装置 (填数字编号)中出现 现象时,再点燃酒精灯。 (4)①若装置6中有黑色沉淀,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 ; ②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 |
(16分)锂被誉为“高能金属”。工业上用浓硫酸与β-锂辉矿(Li2Al2Si4O12和少量钙镁杂质)在250~300℃反应,生成Li2SO4、硅铝化合物以及MgSO4等,其工业生产流程如下:
已知: Al3+、Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为5.2和12.4 (1)用氧化物形式表示Li2Al2Si4O12的组成:_____________ ______。 (2)沉淀X的主要成分是(写化学式):______________、___ _____。 (3)写出第③步操作发生反应的化学反应方程式: 。 (4)简述流程中两次使用不同浓度的碳酸钠溶液的目的? 。 |
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