某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之问的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置,C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:   (1)

某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之问的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置,C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:   (1)

题型:不详难度:来源:
某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之问的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置,C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:   
(1)装置F中发生反应的离子方程式是                    
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用         (选填以下选项的代号)。
A.碱石"灰                     B.浓硫酸       
C.生石灰                      D.五氧化二磷 
E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从右图的各选装置中选择,并将编号填入下列空格。
B         、D          、E               
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为                     ;装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵:                    
(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2,应如何处理?
答案
(1)MnO2+4H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++2H3O(3分)
(2)A、C、E(3分)
(3)II、III、I(3分)
(4)2NH3+3Cl2=N2+6HCl(或:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl)(3分)
实验方案:取些许固体置于一试管中,加热,“升华”,在试管口又凝结为固体(其它合理答案均可)(3分)
(5)将G处出来的气体通过浓NaOH(aq)(3分)
解析

举一反三
(20分)某课外小组利用H2还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸,C中试剂是稀氢氧化钠溶液。

请回答下列问题。
(1)仪器中装入的试剂:B            、D             
(2)装置C的作用是             
(3)连接好装置后应首先                           
(4)“①加热反应管E”和“②从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是      (填序号)。在这两步之间还应进行的操作是                       
(5)反应过程中G管逸出的气体是    ,其处理方法是                
(6)从实验中测得了下列数据:
①空E管的质量a;②E管和CuO的总质量b
③反应后E管和Cu粉的总质量c(冷却到室温称量);
④反应前F管及内盛物的总质量d;⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式(除Cu外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):
计算式1:Ar(Cu)=          ;计算式2:Ar(Cu )=             
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下列实验操作中错误的是    (    )
A.蒸发时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取时,溶剂要互不相溶,溶质在两种溶剂中的溶解度相差很大

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(14分)某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理,推测钠也应能在CO2中燃烧,为了确定其生成产物并进行实验论证。某同学设计了下图所示装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd),请回答下列问题:

(1)为使反应随开随用,随关随停,方框内应选用下图所示         装置(填字母代号)。

(2)实验室制取二氧化碳气体宜用的药品是               (填标号)。
①石灰石,②纯碱,③小苏打,④18.4 mol·L—1硫酸,⑤11.2mol·L—1盐酸,⑥蒸馏水,⑦木炭粉。
(3)在2装置内进行反应的离子方程式为                                         。检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前待装置              (填数字编号)中出现        现象时,再点燃酒精灯。
(4)①若装置6中有黑色沉淀,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为                         
②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为                          
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(16分)锂被誉为“高能金属”。工业上用浓硫酸与β-锂辉矿(Li2Al2Si4O12和少量钙镁杂质)在250~300℃反应,生成Li2SO4、硅铝化合物以及MgSO4等,其工业生产流程如下:

已知: Al3+、Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为5.2和12.4
(1)用氧化物形式表示Li2Al2Si4O12的组成:_____________      ______。
(2)沉淀X的主要成分是(写化学式):______________、___      _____。
(3)写出第③步操作发生反应的化学反应方程式:                             
(4)简述流程中两次使用不同浓度的碳酸钠溶液的目的?
                                                                      
                                                                      
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(16分)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应产物。

Ⅰ.装置D的作用                                                   
Ⅱ.对C中固体产物提出如下假设:
假设1:只有Na2SO3             
假设2:只有Na2SO4
假设3:                        
Ⅲ.(1)假设2成立的反应方程式为                                           
(2)设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:2mol.L-1HCl、1molL-1BaCl2、2molL-1HNO3
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:分别取少量反应后C中的固体置于A、B试管中。
 
步骤2:
 
步骤3:
 

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