(12分)实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。 (1)过滤时需要用到的玻璃仪器是
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(12分) 实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。 (1)过滤时需要用到的玻璃仪器是 。 (2)检验加入BaCl2溶液后SO42-是否沉淀完全的操作为 。 (3)若用硝酸钡来代替氯化钡,请判断是否可行,并说明理由 。 (4)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制,应加入过量氯化钡溶液。 他的思路如下:
沉淀A的化学式是 ,溶液③中的溶质是 。 |
答案
(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(3分,各1分) (2)静置一段时间后,取少量上层清液再滴加BaCl2溶液,若无沉淀生成,说明SO42-沉淀完全,反之未沉淀完全(3分, “少量上层清液”、“BaCl2溶液”、现象和结论三个要点各1分) (3)不可行,会引入NO3- (2分,各1分) (4)BaCO3(2分); HCl(各2分) |
解析
略 |
举一反三
实验室需要配制O.5 mol·L一的烧碱溶液450ml,根据溶液配制的过程,回答下列问题: (1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器有: 。 (2)根据计算得知,所需NaOH固体的质量为 g。 (3)配制溶液的过程中,有以下操作,其中正确的是 (填代号)。 A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量 B.在烧杯中溶解氧氧化钠固体后,立即将溶液倒入容量瓶中 C.将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中 (4)玻璃捧在该实验中的作用有:① ,② 。 |
(15分)测定慕硫酸锄黑体(Na2SO4·XH2O)中结晶水含量韵实验包括如下两步: ①将硫酸钠晶体制成粉末,准确称取该样品26.8 g ②将样品加热至恒重,冷却后称得样品质量变为14.2 g 试回答下列问题: (1)将晶体制成粉末,所用的主要化学仪器是____(填仪器名称,下同);准确称量后将样品放在 中加热至恒重。 (2)判断试样已加热至恒重的标准是________。 (3)根据实验数据计算出x=____。 (4)下面的情况有可能造成测定结果偏低的是 (填序号)。A.试样中含有加热易挥发的杂质 | B.加热后不是在于燥器中冷却试样 | C.实验前坩埚来完全干燥 | D.加热时有晶体溅出 | E.试样中含有加热不挥发的杂质 |
(8分)硫酸铜晶体里结晶水的测定实验中,首先应将晶体放在___ _中研碎,晶体应在 中加热,冷却时应将其放在 中进行,如果不这样冷却则实验结果会 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。此实验至少量 次。 |
下列实验现象描述正确的是 ( )A.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟 | B.碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫色 | C.往溴水中加入碘化钠溶液,溴水变为无色 | D.氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟 |
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硫酸铜晶体里结晶水的测定实验中,首先应将晶体放在___ _中研碎,晶体应在 中加热,冷却时应将其放在 中进行,如果不这样冷却则实验结果会 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。此实验至少量 次。 |
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