(11分)有这样一个实验:在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸(足量),将两个各装有0.3g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将

(11分)有这样一个实验:在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸(足量),将两个各装有0.3g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将

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(11分)有这样一个实验:在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸(足量),将两个各装有0.3g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中,观察到现象如右图:

(1)盛______________(填化学式)的试管中气球变得更大, 大小气球(不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为(填最简单整数比)____________。
(2)甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3粉末的试管变热。由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义):
HCO3-(aq)+ H+(aq) →H2O(l)+ CO2(g)   ΔH1;ΔH1>0
CO32-(aq)+ 2H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)  ΔH2 ;ΔH2<0 
甲同学所作结论的方法是否正确?___________(填“正确”或“不正确”)。
(3)为研究该反应是吸热还是放热反应,某研究小组以《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题,进行了如下实验(每次实验各做三次,取平均值):
序号
试剂1
试剂2
混合前温度
混合后最高
或最低温度

35mL水
2.5g NaHCO3固体
20℃
18.5℃

35mL水
3.2 Na2CO3固体
20℃
24.3℃

35mL稀盐酸
含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL
20℃
19℃

35mL稀盐酸
含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃

35mL稀盐酸
2.5gNaHCO3固体
20℃
16.2℃

35mL稀盐酸
3.2g Na2CO3固体
20℃
25.1℃
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该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,还需要的仪器名称为______________和_______________;
(4)通过上述实验可以得出_____________(填字母编号)。
A.NaHCO3的溶解是吸热过程
B.NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应
C.Na2CO3的溶解是放热过程
D.Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应
(5)结论:影响NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热因素有________________________________________________________________________。
答案
(1)①NaHCO3(1分),53:42 (2分);(2)不正确(2分)(3)天平、温度计(各1分)
(4)A、B、C(3分);(5)NaHCO3的溶解过程及NaHCO3溶液和盐酸反应的吸、放热过程(2分).
解析

举一反三
(10分)有下列化学仪器:
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
(1)现需要配制500m L 1mol/L H2SO4溶液,需要质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓H2SO4       
(2)从上述仪器中,按实验要求使用的先后顺序,其编号排列是              
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是                                  
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤,         
②未经冷却将溶液注入容量瓶中,         
③摇匀后发现液面下降再加水,         
④定容时观察液面俯视,         
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(12分)
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。
(1)实验室里,可用于吸收SO2尾气的一种试剂是         
(2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、    FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α- Fe2O3)的生产流程示意图:

①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是        
②步骤II中加入铁粉的目的是                    
③步骤Ⅲ中可选用      试剂调节溶液的pH(填标号)。
A.稀硝酸B.双氧水C.氨水D.高锰酸钾溶液
④写出在空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程式                     
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是           
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(12分)
实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。
 
(1)过滤时需要用到的玻璃仪器是                     
(2)检验加入BaCl2溶液后SO42是否沉淀完全的操作为                      
(3)若用硝酸钡来代替氯化钡,请判断是否可行,并说明理由                     
(4)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制,应加入过量氯化钡溶液。
他的思路如下:

沉淀A的化学式是          ,溶液③中的溶质是           
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实验室需要配制O.5 mol·L的烧碱溶液450ml,根据溶液配制的过程,回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器有:                         
(2)根据计算得知,所需NaOH固体的质量为                       g
(3)配制溶液的过程中,有以下操作,其中正确的是                (填代号)。
A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B.在烧杯中溶解氧氧化钠固体后,立即将溶液倒入容量瓶中
C.将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
(4)玻璃捧在该实验中的作用有:①              ,②                
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(15分)测定慕硫酸锄黑体(Na2SO4·XH2O)中结晶水含量韵实验包括如下两步:
①将硫酸钠晶体制成粉末,准确称取该样品26.8 g
②将样品加热至恒重,冷却后称得样品质量变为14.2 g
试回答下列问题:
(1)将晶体制成粉末,所用的主要化学仪器是____(填仪器名称,下同);准确称量后将样品放在       中加热至恒重。
(2)判断试样已加热至恒重的标准是________。
(3)根据实验数据计算出x=____。
(4)下面的情况有可能造成测定结果偏低的是   (填序号)。
A.试样中含有加热易挥发的杂质B.加热后不是在于燥器中冷却试样
C.实验前坩埚来完全干燥D.加热时有晶体溅出
E.试样中含有加热不挥发的杂质
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