(12分)下图所示为实验制取纯净干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质的实验装置。其中E瓶中放有干燥红色布条,F中为铜网,F右端出气管口附有脱脂棉。(1)洗气瓶C、
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(12分)下图所示为实验制取纯净干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质的实验装置。其中E瓶中放有干燥红色布条,F中为铜网,F右端出气管口附有脱脂棉。
(1)洗气瓶C、D中分别盛有的试剂是 、 。 (2)E中现象是 , (3)F中反应的化学方程式为 。 (4)B中反应的离子方程式为 。 (5)整套装置中有两处酒精灯加热,实验时应先点燃 处的酒精灯。 |
答案
(1)饱和食盐水 浓硫酸(2)不退色 (3)(4)略(5)B |
解析
略 |
举一反三
(4分)用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ; (2)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是 ;实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热 (填“相等”或“不相等”); |
(10分)某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题: (1)操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是 , (2)操作II用到的仪器是 。A.碱式滴定管 | B.50mL量筒 | C.10mL量筒 | D.25mL移液管 | (3)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是 (列出原始算式,不需化简)。 (4)某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始,设计定量实验测定硫酸亚铁的含量,请你分析该同学的实验设计。 a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中; b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中,并调整好液面记录读数; c滴定并记录读数; d根据数据进行计算 ①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节,请判断有无必要并说明理由。 。 ②乙同学认为c、d间少了一个环节,请判断是何环节,并说明理由。 。 |
(16分)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如下:
常温下生成氢氧化物沉淀的pH数据:
物 质
| 开始沉淀时的pH
| 沉淀完全时的pH
| Fe(OH)3
| 2.7
| 3.7
| Fe(OH)2
| 7.6
| 9.6
| Mn(OH)2
| 8.3
| 9.8
| Mg(OH)2
| 9.6
| 11.1
| 回答下列问题: (1)加入NaClO后产生少量红褐色沉淀。写出加入NaClO后发生的离子反应方程式:_____________________。 (2)为尽量除去杂质,用NaOH调节pH。当溶液pH为________ 时,停止加入NaOH。 (3)流程图中操作X是_______________。 (4)加入Na2CO3后,加水煮沸的化学方程式为_________________________________。向除去Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子后的滤液中改加Na2CO3,而不继续加入NaOH,你认为可能的原因是___________________ __ 。 |
根据下列事实得出的结论正确的是( )A.试样产生银镜结论:该试样是醛类 | B.某卤代烃试样最终的沉淀不是白色; 结论:该卤代烃中不含氯原子 | C.某溶液冒着白雾产生大量白烟; 结论:此溶液为浓盐酸 | D.无色试液呈黄色;结论:此溶液一定含有钠元素 |
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下图中有关实验的操作方法或现象有误的是 ( )
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