某同学称取淀粉溶于水,测定淀粉的水解百分率。其程序如下:(共9分)(1)各步加入的试剂为:A ,B
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某同学称取淀粉溶于水,测定淀粉的水解百分率。其程序如下:(共9分)
(1)各步加入的试剂为: A ,B ,C 。 (2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以 ,其理由是 。 (3)当析出1.44g砖红色沉淀时,淀粉水解率是 。 |
答案
(1)H2SO4、NaOH、Cu(OH)2 (2)否 因后面的反应必须在碱性条件下方可进行,加B溶液是为了中和多余的酸 (3)18% |
解析
略 |
举一反三
(6分)通过实验事实的验证与讨论,认识苯的结构式。提出问题:苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗? (1)提出假设:从苯的分子式看,C6H6具有不饱和性,从苯的凯库勒结构式看,分子中含有碳碳双键,所以苯一定能使 褪色。 (2)实验验证: ①苯不能使 褪色; ②经科学测定,苯分子里6个碳原子之间的健 ;6个碳原子和6个氢原子都在同一 上。 (3)结论:苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键 ;苯的性质没有表现出不饱和性,结构稳定,说明苯分子 一般的碳碳单、双交替的环状结构。 |
(9分)燃烧法是测定有机物化学式的一种重要方法,现在完全燃烧0.1mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸和浓氢氧化钠溶液,实验结束后,称得浓硫酸增重10.8g,浓氢氧化钠溶液增重22g。 求:(1)该烃的分子式 (2)该烃可能的结构简式。 |
为达到预期的实验目的,下列操作正确的是A.配制0.1mol/L的盐酸500mL,应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶 | B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 | C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 | D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却,再称量 |
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(10分) 无水CuSO4在强热下会发生分解反应: CuSO4CuO + SO3↑ 2SO32SO2↑+ O2↑ 某研究性学习小组设计了下图所示装置(夹持仪器已略去),利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量。
实验步骤: ①称量反应前D管的质量。 ②连接好装置,关闭K,加热硬质玻璃管A一定时间后,停止加热。 ③待硬质玻璃管A冷却后,打开K,通入一段时间的空气。 ④再称量D管,得其反应前后的质量差为m。 (1)B管中出现的现象是__________________________________________________。 有关离子方程式是__________________________________________________ (2)B管的作用是除去混合气体中的SO3,实验过程中发现B管的温度明显升高,主要原因是______________________ (3)按上述方法实验,假设B、C、D对气体的吸收均完全,并忽略空气中CO2的影响,能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量?___________ 原因是__________________________________________________________。 |
(9分)为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类,可按下列步骤进行实验:①量取该卤代烃液体11.4 mL;②加入适量氢氧化钠溶液,煮沸至液体不分层;③冷却后加入稀硝酸酸化;④加入硝酸银溶液至沉淀完全;⑤过滤,洗涤沉淀并干燥;⑥称取干燥后的沉淀的质量。 回答下列问题: (1)加入氢氧化钠溶液的目的是___________________________________________ (2)加入过量硝酸银溶液的目的是__________________________________________ (3)若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色,则此卤代烃中的卤原子是_____________(4)若所称干燥的沉淀的质量为37.6g,又知其卤代烃液体的密度是1.65g/cm3,其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的11.75倍。则该卤代烃的每一个分子中含卤原子的数目为______,该卤代烃可能的结构为_____________________________________________ |
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