(10分) 无水CuSO4在强热下会发生分解反应:CuSO4CuO + SO3↑2SO32SO2↑+ O2↑某研究性学习小组设计了下图所示装置(夹持仪器已略去)
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(10分) 无水CuSO4在强热下会发生分解反应: CuSO4CuO + SO3↑ 2SO32SO2↑+ O2↑ 某研究性学习小组设计了下图所示装置(夹持仪器已略去),利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量。
实验步骤: ①称量反应前D管的质量。 ②连接好装置,关闭K,加热硬质玻璃管A一定时间后,停止加热。 ③待硬质玻璃管A冷却后,打开K,通入一段时间的空气。 ④再称量D管,得其反应前后的质量差为m。 (1)B管中出现的现象是__________________________________________________。 有关离子方程式是__________________________________________________ (2)B管的作用是除去混合气体中的SO3,实验过程中发现B管的温度明显升高,主要原因是______________________ (3)按上述方法实验,假设B、C、D对气体的吸收均完全,并忽略空气中CO2的影响,能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量?___________ 原因是__________________________________________________________。 |
答案
(1)有气泡冒出,产生白色沉淀,且明显放热(2分) SO3 + H2O + Ba2+= BaSO4↓+ 2H+ 或SO3 + H2O = 2H++SO42-, SO42- + Ba2+= BaSO4↓(4分) (2) SO3溶于水放热(2分) (3)不能(2分),SO3不能完全分解为SO2和O2, 且部分SO2会溶解在溶液中(4分) |
解析
略 |
举一反三
(9分)为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类,可按下列步骤进行实验:①量取该卤代烃液体11.4 mL;②加入适量氢氧化钠溶液,煮沸至液体不分层;③冷却后加入稀硝酸酸化;④加入硝酸银溶液至沉淀完全;⑤过滤,洗涤沉淀并干燥;⑥称取干燥后的沉淀的质量。 回答下列问题: (1)加入氢氧化钠溶液的目的是___________________________________________ (2)加入过量硝酸银溶液的目的是__________________________________________ (3)若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色,则此卤代烃中的卤原子是_____________(4)若所称干燥的沉淀的质量为37.6g,又知其卤代烃液体的密度是1.65g/cm3,其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的11.75倍。则该卤代烃的每一个分子中含卤原子的数目为______,该卤代烃可能的结构为_____________________________________________ |
下列实验能获得成功的是( )A.苯和浓溴水用Fe作催化剂制溴苯 | B.氯乙烷与NaOH溶液共热,水解后加入AgNO3溶液检验Cl- | C.CH4和Cl2光照制得纯净的CH3Cl | D.乙烯通入含Br2的CCl4溶液制得CH2BrCH2Br |
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(4分)下列操作或叙述不正确的是 (填序号)。A.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯 | B.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,完成乙醇氧化为乙醛的实验 | C.乙醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇 | D.试管中先加入一定量浓硫酸,再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇,然后加热制取乙酸乙酯 | E.实验室制取乙烯时,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动 F.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 G.苯酚不小心沾在手上,立即用NaOH溶液清洗 H.某些蛋白质与浓硝酸作用显黄色 |
(6分)为了验证浓H2SO4和木炭在加热时发生反应生成的各种产物,甲、乙两学生分别设计如下实验方案:(图中→表示气体流向)
(1)上述方案可达到实验目的的是______________(填“甲”或“乙”)。 (2)具体说明能达到实验目的的方案中,气体通过的各装置(用字母表示)的作用: 。 |
下列叙述正确的是A.将SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失 | B.用标准氢氧化钠溶液滴定一定量含甲基橙的盐酸,终点时溶液由橙色变成黄色 | C.取少量加碘食盐加入淀粉溶液中,充分搅拌后溶液呈蓝色 | D.配制FeSO4溶液时,加入少量稀硝酸以抑制其水解 |
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