相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是（ ）A．金
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相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是（ ）
| A．金属的活泼性N＞M | | B．两个反应生成H2的体积相等 | | C．相对原子质量N＞M | | D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 |
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答案
A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；
B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，所以体积不同，故B错误；
C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；
D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误，
故选C． |
举一反三
| 所含溶质质量、溶液体积都相等的稀硫酸分别与足量的颗粒大小和形状几乎相同的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示生成氢气质量与反应时之间关系的是（ ） |
下表是某同学探究金属活动性顺序的实验报告，请你在空白处填空． | 实验步骤 | 实验现象 | 解释 | | （1）将锌片、铜片分别投入到盛有稀H2SO4的试管中． | ______ | 反应的化学方程式为______ | | （2）将铜片投入到盛有AgNO3溶液的试管中． | 在铜片的表面覆盖了一层银白色物质，溶液呈 色 | 反应的化学方程式为______ | | 结论|：Zn、Cu、Ag三种金属由强到弱的活动顺序为______ | X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）| A．Z＞Y＞X | B．X＞Y＞Z | C．Y＞X＞Z | D．Y＞Z＞X |
| 根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
X+2HCl=XCl2+H2↑ Y+2HCl=YCl2+H2↑
Z+2HCl≠不反应 X+YCl2=XCl2+Y| A．X、Y、Z | B．Y、X、Z | C．Z、Y、X | D．X、Z、Y |
| 向Cu（NO3）2，AgNO3，Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生，则滤出的固体物质中一定含有（ ）| A．Ag Cu Zn | B．Ag Zn Fe | | C．Cu Zn Fe | D．Ag Cu Fe |
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