下列实验设计不能达到目的的是:A.苯与液溴在铁粉的催化作用下制备溴苯B.用酒精萃取碘水中的碘C.鉴别氢氧化铝胶体与碳酸钠溶液,用丁达尔效应D.检验Fe2+可用K

下列实验设计不能达到目的的是:A.苯与液溴在铁粉的催化作用下制备溴苯B.用酒精萃取碘水中的碘C.鉴别氢氧化铝胶体与碳酸钠溶液,用丁达尔效应D.检验Fe2+可用K

题型:不详难度:来源:
下列实验设计不能达到目的的是:
A.苯与液溴在铁粉的催化作用下制备溴苯B.用酒精萃取碘水中的碘
C.鉴别氢氧化铝胶体与碳酸钠溶液,用丁达尔效应D.检验Fe2可用KSCN溶液和氯水

答案
B
解析

举一反三
新鲜水果、蔬菜中的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化.某课外小组利用碘滴定法测定某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下所示.下列说法正确的是
A.上述反应为还原反应B.滴定时应剧烈振荡锥形瓶
C.滴定时可用淀粉溶液作指示剂D.滴定时可用酚酞作指示剂

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(16分)
实验室用燃烧法测定三聚氰胺(CxHyNp)的分子组成.取一定质量的三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2.实验装置如题29图所示(假设每步都完全反应)

请回答下列问题:
(1)装置的连接顺序是                         (填字母).
(2)装置C中盛装的试剂是                 
(3)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧,这样做的目的是                                                                      
                                                            
(4)以上装置中需要加热的有(填装置字母代号)     ,操作时应先点燃     处的酒精灯.
(5)装置A的作用是                            
(6)实验中测得氮气的体积(折算到标况下),生成CO2的质量和水的质量,为了确定三聚氰胺的分子式,还需要的数据是                       
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氯气是一种重要的化工原料。
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是   
(2)资料显示:。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中,甲部分的装置是  (填字母);指出a中m仪器的名称    

 


 
②乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是      。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是(填加试剂的名称、至少填二种)方法        
          
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是                
(3)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数,该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入溶液:,共消耗20mLNa2S2O3溶液,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为         
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(15分)氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:

(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:____________________________。
(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH20)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7

    从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是:                             
(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:                      
(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3+)=       mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036)。
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62
①滴定终点的现象是:____________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为:                 
③某同学根据上述方案,使用上述(2)中获得的FeCl3·6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100%,其原因可能是              
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(6分)柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:

请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作②的所需的主要仪器是     
(2)参照右图溶解度曲线,得到的固体A的主要成分是        (填化学式)。

(3)同学甲提出一些新的方案,对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯,其方案如下:
【有关资料】
化学式
BaCO3
BaSO4
Ca(OH)2
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
8.1×109
1.08×1010
1.0×104
3.5×105
1.6×1011

【设计除杂过程】

①已知试剂B是K2CO3溶液,则混合液A的主要成分是              (填化学式)。
【获取纯净氯化钾】
②对溶液B加热并不断滴加l mol· L1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C。该操作的目的是       
③将溶液C倒入蒸发皿中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到            时(填现象),停止加热。
【问题讨论】
④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为            
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