设计实验证明盐酸和NaOH溶液发生了反应。学生提出了许多有创意的想法:①用酸碱指示剂监测,②用pH试纸监测,③利用导电实验测定离子浓度的变化,④将盐酸和碱液混合

设计实验证明盐酸和NaOH溶液发生了反应。学生提出了许多有创意的想法:①用酸碱指示剂监测,②用pH试纸监测,③利用导电实验测定离子浓度的变化,④将盐酸和碱液混合

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设计实验证明盐酸和NaOH溶液发生了反应。学生提出了许多有创意的想法:①用酸碱指示剂监测,②用pH试纸监测,③利用导电实验测定离子浓度的变化,④将盐酸和碱液混合后的溶液蒸干后品尝味道。请对上述创意作出评判后回答下列问题:
⑴在想法①中,如果是将NaOH溶液滴入盐酸中,可以在盐酸中先加几滴____(填一种酸碱指示剂的名称),再不断滴入NaOH溶液,颜色由__   _ 变___    __。
⑵在想法②中,写出测定pH的基本操作:___________________              _。
⑶在想法③中,如用浓度均为1mol/L的盐酸和NaOH溶液进行实验,简述实验的操作步骤,并说明是如何判断盐酸与NaOH溶液发生了反应。
⑷对第④中设计,提出你的看法?
⑸你能否提出其它一些有创意的想法。
答案
⑴甲基橙,红色、黄色(或酚酞,无色、红色)⑵用洁净,干燥的玻璃棒沾取待测液滴在试纸上,用标准比色卡对照,读数。⑶连接导电性实验装置,加入盐酸观察灯泡亮度(如连接安培表,则读数);缓慢加入NaOH溶液观察灯泡亮度。如灯泡亮度变暗,表示离子浓度减小,盐酸与NaOH溶液发生了反应,如不反应,则离子浓度将不变,灯泡亮度不变。⑷不正确⑸在未加碱液和已加碱液的盐酸中放入铁粉、碳酸钠等以比较反应速率;在未加盐酸和已加盐酸的碱液中放入铝粉比较反应速率。
解析
⑴根据指示剂的变色情况,可以选用甲基橙,颜色由红色变为黄色,也可以选用酚酞,颜色由无色变为红色。⑵测定pH的基本操作:用洁净,干燥的玻璃棒沾取待测液滴在试纸上,用标准比色卡对照,读数。⑶操作步骤:连接导电性实验装置,加入盐酸观察灯泡亮度(如连接安培表,则读数);缓慢加入NaOH溶液观察灯泡亮度。如灯泡亮度变暗,表示离子浓度减小,盐酸与NaOH溶液发生了反应,如不反应,则离子浓度将不变,灯泡亮度不变。⑷肯定不正确,因为实验中的试剂是不能品尝的,况且简单地混合是很难控制两者恰好反应,如果碱过量,蒸干后碱过量会有强烈的腐蚀作用。⑸在未加碱液和已加碱液的盐酸中放入铁粉、碳酸钠等以比较反应速率;在未加盐酸和已加盐酸的碱液中放入铝粉比较反应速率。或者其它合理想法。
举一反三
Ca3(PO4)2、CaHPO4均为难溶于水的白色固体。某同学向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反应,生成了白色沉淀。试设计一个简单的实验方案,来证明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2还是CaHPO4。 
实验原理:______________________________
实验用品及试剂:试管、胶头滴管、______________________        _________
实验步骤、现象、结论(可不填满)
①_________________________________;②_______________________________;
③_________________________________;④_______________________________。
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有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)

(1)能用做干燥二氧化硫气体的装置有________(填代号,下同)
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________
(3)在氯气和铁反应实验中,能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________
(4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中,能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间,达到控制气流使其平衡目的的是________
(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验,则其中广口瓶的作用是________
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(16分)小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O),为测定试样中小苏打的质量分数ω(NaHCO3),实验小组同学设计了如下装置进行实验。

[实验过程]
①按图组装仪器,检查装置的气密性;
②将m1g试样放入硬质玻璃管中,装置B、C、D 中药品如图,己知加药品后装置B的质量为m2 g装置C 的质量为m3g;
③关闭活塞a,点燃酒精灯加热试样,直到B 装置中无气泡冒出后,打开活塞a 向装置中通人N2,一段时间后,撤掉酒精灯,关闭活塞a;
④称得装置B 的质量为m4g、装置C 的质量为m5g。
请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计):
⑴装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________
⑵装置B的作用为__________________________________________
装置C的作用为________________________________________________
⑶实验过程中通入N2的目的为__________________________________________
⑷用下列各项所提供的数据能计算出ω(NaHCO3)的是____________(填选项字母)。
序号
a
b
c
d
e
数据
m1、m2、m3
  m2、m3
m4、m5
m1、m2、m4
m1、m4、m5
m1、m3、m5
⑸实验结束后发现装置A 中硬质玻璃管右端有水珠,你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的ω(NaHCO3),若能,则ω(NaHCO3)的计算式为:__________________;若不能,此问不作答。
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(12分)右图是某老师设计的一个微型实验装置图,请你说出实验过程中可能出现的现象,试写出有关化学方程式。

图中a、b、c、d均为止水夹,e、f为红皮头
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(7分)(1)可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是___________。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质,试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。
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