验证乙酸乙酯密度,溶解性和水解三项性质的合理实验是(   )A.将其滴入水中,随即滴加碱液并迅速加热至沸腾B.将其滴入沸腾的碱液中观察C.将其滴入水中观察片刻,

验证乙酸乙酯密度,溶解性和水解三项性质的合理实验是(   )A.将其滴入水中,随即滴加碱液并迅速加热至沸腾B.将其滴入沸腾的碱液中观察C.将其滴入水中观察片刻,

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验证乙酸乙酯密度,溶解性和水解三项性质的合理实验是(   )
A.将其滴入水中,随即滴加碱液并迅速加热至沸腾
B.将其滴入沸腾的碱液中观察
C.将其滴入水中观察片刻,再滴加含有酚酞的碱液并缓缓加热
D.将其滴入沸腾的水中观察

答案
C
解析
滴入水中后观察,可以判断其密度和溶解性,加碱液,不再分层,可以判断水解。
举一反三
下列实验现象或结果一定不可能出现的是
A.在NaBr溶液中滴加几滴AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,但溶液由无色变为黄色
B.在浓HNO3中滴加紫色石蕊试液,加热最终变为无色溶液
C.在NaAlO2溶液中滴加稀盐酸,无沉淀产生
D.过量的Fe在氯气中燃烧,最终产物是FeCl2

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新装修的居室内,甲醛浓度往往很大.严重污染空气.居住者接触时间较长易得白血病。1×10—5mol·L—1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色。用下面的微型化学实验可测定室内空气甲醛含量:
(1) 试设计实验,在中学实验室里配制100mL l.00×10-4mol·L-1KMnO4溶液;
(2) 用2.5mL注射器准确量取2mL l.00×10—4mol·L—1KMnO4溶液,注入六孔穴板1*孔内,加入3滴6 mol·L—1H2SO4溶液,盖好塞子;按图连接好装置。将此装置置于待测地点,缓慢抽气,每次抽气50mL,直到溶液红色褪去,记录抽气次数。已知有关反应为:5HCHO+4KMnO4+6H2SO45CO2+11H2O+2K2SO4+4MnSO4

(3) 设抽气次数为n,试计算甲醛在空气中的含量(mg/m3)。
(4) 若室内空气中甲醛气体最高允许浓度为20mg·m-3试分析讨论室内空气符合标准时n的取值范围。
(5) 为保证实验结果精确性,实验过程中应注意什么?
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设计一个实验,能通过观察到明显的现象,说明CO2与NaOH溶液发生了反应。实验用品:集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO2气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品。现有五位学生装设计了如图所示五个装置,试回答:
(A) (B)
(C)(D)
(E)
⑴对图A-E,请指出能达到实验目的的装置_______(用A、B、C、D、E填空),并说明能证明CO2与NaOH溶液发生了反应的操作及实验现象,将结果填入下表:
装置
实验方法
实验现象
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

⑵能否设计出其它一些方法来证明CO2与NaOH溶液发生了反应。
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设计实验证明盐酸和NaOH溶液发生了反应。学生提出了许多有创意的想法:①用酸碱指示剂监测,②用pH试纸监测,③利用导电实验测定离子浓度的变化,④将盐酸和碱液混合后的溶液蒸干后品尝味道。请对上述创意作出评判后回答下列问题:
⑴在想法①中,如果是将NaOH溶液滴入盐酸中,可以在盐酸中先加几滴____(填一种酸碱指示剂的名称),再不断滴入NaOH溶液,颜色由__   _ 变___    __。
⑵在想法②中,写出测定pH的基本操作:___________________              _。
⑶在想法③中,如用浓度均为1mol/L的盐酸和NaOH溶液进行实验,简述实验的操作步骤,并说明是如何判断盐酸与NaOH溶液发生了反应。
⑷对第④中设计,提出你的看法?
⑸你能否提出其它一些有创意的想法。
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Ca3(PO4)2、CaHPO4均为难溶于水的白色固体。某同学向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反应,生成了白色沉淀。试设计一个简单的实验方案,来证明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2还是CaHPO4。 
实验原理:______________________________
实验用品及试剂:试管、胶头滴管、______________________        _________
实验步骤、现象、结论(可不填满)
①_________________________________;②_______________________________;
③_________________________________;④_______________________________。
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