下列实验方案合理的是A.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体B.测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶
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下列实验方案合理的是A.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体 | B.测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中,加适量水溶解,再加入稍过量氯化钡溶液,用酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定 | C.用分液漏斗分离苯与硝基苯 | D.除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁:加入适量的硝酸溶液 |
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答案
B |
解析
A向沸水中滴加FeCl3饱和溶液即可;C两者会互溶,用分液漏斗不能分离;引入了新的杂质硝酸,加双氧水即可。 |
举一反三
(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。 已知:X+YZ+W (1)Y的电子式是_________________________。 (2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是_________________________________。 (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作:
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。 ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________________________。 ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________ ______________________________________________________________________。 反应的离子方程式是____________________________________________________。 (4)一定温度下,将1 mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1-T2之间,反应的化学方程式是_________________________。 ②温度在T2-T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)______________。 |
有一乡村中学由于条件所限,仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮,各自设计了一种装置,制取并收集一试管氢气。
(1)哪个学生设计的装置比较合理? ,用较合理的装置制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取的措施是 。 (2)实验室还可用 代替稀硫酸与铝反应制取氢气,其反应的离子方程式为 (必须与上述反应原理不相同)。 |
下列实验操作,正确的是( ) ①中和滴定时,用标准液润洗滴定管,用待测液润洗移液管和锥形瓶,并在锥形瓶内滴入l mL指示剂 ②配制物质的量溶液时,将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中,待溶解后立即倾入容量瓶中,继续进行洗涤和定容 ③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取 ④制取时,吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入溶液中,再逐渐注入NaOH溶液 ⑤蔗糖加稀硫酸水解后,将水解液滴入银氨溶液,水浴加热后即可见银镜 |
验证乙酸乙酯密度,溶解性和水解三项性质的合理实验是( )A.将其滴入水中,随即滴加碱液并迅速加热至沸腾 | B.将其滴入沸腾的碱液中观察 | C.将其滴入水中观察片刻,再滴加含有酚酞的碱液并缓缓加热 | D.将其滴入沸腾的水中观察 |
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下列实验现象或结果一定不可能出现的是A.在NaBr溶液中滴加几滴AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,但溶液由无色变为黄色 | B.在浓HNO3中滴加紫色石蕊试液,加热最终变为无色溶液 | C.在NaAlO2溶液中滴加稀盐酸,无沉淀产生 | D.过量的Fe在氯气中燃烧,最终产物是FeCl2 |
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