检验溶液中为什么要将原溶液用稀硝酸酸化,用稀盐酸酸化可以吗?哪一个更好?
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检验溶液中为什么要将原溶液用稀硝酸酸化,用稀盐酸酸化可以吗?哪一个更好? |
答案
用稀盐酸酸化也可以,用稀盐酸更好。 |
解析
检验硫酸根,利用其钡盐既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀来检验,但氯化银也是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,且如果用稀硝酸酸化时,稀硝酸可将溶液中可能存在的亚硫酸根氧化成硫酸根从而干扰实验的判断,所以不仅是可用盐酸,而且从上文中可以看出,用稀盐酸既能排除银盐的干扰,又能排除亚硫酸盐的干扰,结果更可靠。 |
举一反三
通常情况下,CO与O2的混合气体m L,用电火花引燃后体积变为n L(在相同条件下测定)。 (1)试确定原混合气体中CO与O2的体积。 (2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时,试确定反应气体的组成及体积之比。 |
下列说法错误的是( )A.0.3 mol硫酸 | B.1 mol水 | C.0.5 mol钠 | D.1.5 mol氧 |
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下列物质中含原子个数为阿伏加德罗常数个的是( )A.1 mol N2 | B.0.5 mol H2O | C.0.25 mol SO3 | D.0.5 mol Ne |
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取A、B、C三种物质各16 g混合加热,充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D,已知B完全反应。若A、B、C、D的摩尔质量数值分别为16、32、44、18,则该反应的化学方程式可表示为( ) A.2A+B="===C+D " B.A+2B====C+2D C.A+B="===2C+D " D.A+B====C+2D |
在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为( )A.a∶b | B.a∶2b | C.a∶(a+2b) | D.a∶2(a+b) |
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