通常情况下,CO与O2的混合气体m L,用电火花引燃后体积变为n L(在相同条件下测定)。(1)试确定原混合气体中CO与O2的体积。(2)若反应后的气体密度在相

通常情况下,CO与O2的混合气体m L,用电火花引燃后体积变为n L(在相同条件下测定)。(1)试确定原混合气体中CO与O2的体积。(2)若反应后的气体密度在相

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通常情况下,CO与O2的混合气体m L,用电火花引燃后体积变为n L(在相同条件下测定)。
(1)试确定原混合气体中CO与O2的体积。
(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时,试确定反应气体的组成及体积之比。
答案
(1)(A)当两者恰好完全作用时,V(CO)=2(m-n) L V(O2)=(m-n) L;
(B)当CO过量时,过量的CO的体积=m L-[2(m-n) L+(m-n) L]=(3n-2m) L,原混合物中V(O2)=(m-n) L V(CO)=(3n-2m) L+2(m-n) L=n L;
(C)当O2过量时,过量的O2的体积=m L-[2(m-n) L+(m-n) L]=(3n-2m) L;原混合物中V(CO)=2(m-n) L,V(O2)=(3n-2m) L+(m-n) L=(2n-m) L;
(2)CO2与CO的体积比为1∶7。
解析
由反应:
2CO + O2====2CO2   ΔV
2      1    2          1
2(m-n)   (m-n)              (m-n)
可知:(A)当两者恰好完全作用时,V(CO)=2(m-n) L
V(O2)=(m-n) L
(B)当CO过量时,过量的CO的体积=m-[2(m-n)+(m-n)]=(3n-2m) L
原混合物中V(O2)=(m-n) L
V(CO)=(3n-2m) L+2(m-n) L=n L
(C)当O2过量时,过量的O2的体积=m L-[2(m-n) L+(m-n) L]=(3n-2m) L
原混合物中V(CO)=2(m-n) L
V(O2)=(3n-2m) L+(m-n) L=(2n-m) L
若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时,混合气体的平均相对分子质量是30,由于产物中肯定有CO2,它的相对分子质量大于30,所以另一种气体的相对分子质量必小于30,另一种气体只能是CO(也就是说O2不可能有余),该混合气体的组成可用下法求得:

可得V(CO2)∶V(CO)=1∶7
举一反三
下列说法错误的是(    )
A.0.3 mol硫酸B.1 mol水C.0.5 mol钠D.1.5 mol氧

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下列物质中含原子个数为阿伏加德罗常数个的是(    )
A.1 mol N2B.0.5 mol H2OC.0.25 mol SO3D.0.5 mol Ne

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取A、B、C三种物质各16 g混合加热,充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D,已知B完全反应。若A、B、C、D的摩尔质量数值分别为16、32、44、18,则该反应的化学方程式可表示为(    )
A.2A+B="===C+D                               "
B.A+2B====C+2D
C.A+B="===2C+D                               "
D.A+B====C+2D
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在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为(    )
A.a∶bB.a∶2bC.a∶(a+2b)D.a∶2(a+b)

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某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计如下实验方案,请回答有关问题:
(1)称取样品a g,称量时应该使用的仪器名称是_________。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸,过滤,溶液中主要含有________,滤渣中含有_______。
(3)滤液中加入过量的NaOH溶液,过滤。所得滤渣的化学式为_________。
(4)往步骤(3)的滤液中通入足量的CO2气体,过滤。反应的离子方程式为_________。
(5)步骤(4)过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次,烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止,称得其质量为b g,则原样品中铝的质量分数为_________(用ab表示)。
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