请填写下表中除去杂质的试剂及操作方法:
物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 | SiO2 | Fe2O3 | ______ | ______ | CO2 | CO | ______ | ______ | NaCl | MgCl2 | ______ | ______ | Cl2气体 | HCl | ______ | ______ |
答案
因Fe2O3可与盐酸反应,但SiO2不反应,所以可加入盐酸,然后过滤除杂; CO可与氧化铜反应生成CO2,可将混合气体通过灼热的氧化铜,可将CO除去; 可加入氢氧化钠除去NaCl中混有的MgCl2,然后过滤可除杂; 将气体通过饱和食盐水,可除去氯气中的氯化氢, 故答案为:物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 | SiO2 | Fe2O3 | 盐酸 | 过滤 | CO2 | CO | 氧化铜 | 加热 | NaCl | MgCl2 | NaOH | 过滤 | Cl2气体 | HCl | 饱和食盐水 | 洗气 |
举一反三
有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水,即做成了喷泉实验.你能否做成该实验?如何操作?运用了什么原理?若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验? | (1)某化学课外小组用右图装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中. ①据图1写出A中有机反应的化学方程式______ ②已知上述有机反应是放热反应.观察到A中的现象是______及______. ③实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是______,写出有关的化学方程式______. ④C中盛放CCl4的作用是______. ⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中滴入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明.另一种验证的方法是向试管D中加入______,现象是______. (2)图2是乙炔的实验室制法 ①反应原理______. ②选择合适的制取实验装置______. ③实验中常用饱和食盐水代替水,目的是______. ④纯净的乙炔气体是无色无味的气体,用电石和水反应制取的乙炔,常含有H2S和PH3而有恶臭气味.可以用______溶液除去杂质气体.
| 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1),以环己醇制备环己烯 已知:
| 密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 | 环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 | 某学生设计了如下实验:
(1)该同学的实验目的是______; (2)上图③操作步骤为______,④加入试剂为______; (3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有______(填化学式)杂质;为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______; (4)写出生成C的化学方程式______. | 实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应式如下:
已知: ①苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃) ②乙醚沸点34.6℃,相对密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83~48.0%时易发生爆炸.
实验步骤如下: ①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解.稍冷,加入10mL新蒸过的苯甲醛.开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行.加热回流约40min. ②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL,摇动均匀,冷却至室温.反应物冷却至室温后,倒入分液漏斗,用乙醚萃取三次,每次10mL.水层保留待用.合并三次萃取液,依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10mL10%碳酸钠溶液洗涤,10mL水洗涤. ③分出醚层,倒入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞.将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置,缓缓加热蒸馏除去乙醚.当温度升到140℃时改用空气冷凝管,收集198℃~204℃的馏分得产品A.将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体.冷却,过滤,得到粗产品,然后提纯得产品B. 根据以上步骤回答下列问题: (1)步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸过的?______. (2)步骤②萃取时用到的玻璃仪器有烧杯、______,饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛,而碳酸钠溶液洗涤是为了除去______. (3)步骤③中无水硫酸镁的作用是______,将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为______. (4)产品A为______,蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为______.提纯产品B所用到的实验操作为______. |
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