(1)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每种离子只能用一次)
题型:不详难度:来源:
(1)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每种离子只能用一次)现将溶液两两混合,记录现象如下: A+B→白色沉淀B+D→白色沉淀C+D→蓝色沉淀 写出上述反应对应的离子方程式: A+B→白色沉淀:______; B+D→白色沉淀:______; C+D→蓝色沉淀:______. (2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,写出发生反应的离子方程式:______. |
答案
(1)用表格法进行分析,将溶液两两混合的现象结果记入右表, 发现B与其他物质反应产生两种白色沉淀(肯定是不同的物质),而题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg(OH)2;又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀,题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu(OH)2,这样可以确定D中含OH-,从而确定D为NaOH;再由“B+D→白色沉淀”确定B为MgCl2;由A、B反应情况确定A为AgNO3;由C、D反应情况确定C为CuSO4.故四种物质分别为AgNO3、MgCl2、CuSO4、NaOH, AgNO3、MgCl反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓; MgCl2、NaOH反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓; CuSO4、NaOH反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓, 故答案为:Ag++Cl-=AgCl↓;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓; (2)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性,SO42-过量,H+恰好反应,反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O, 故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O. |
举一反三
已知氢氧化镁难溶于水,硫酸钡既不溶于酸也不溶于水,碳酸钡可溶于盐酸不溶于水.现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐,请设计实验方案,由粗食盐提纯氯化钠. 实验仪器:______ 实验步骤:______. |
请填写下表中除去杂质的试剂及操作方法:
物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 | SiO2 | Fe2O3 | ______ | ______ | CO2 | CO | ______ | ______ | NaCl | MgCl2 | ______ | ______ | Cl2气体 | HCl | ______ | ______ | 有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水,即做成了喷泉实验.你能否做成该实验?如何操作?运用了什么原理?若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验? | (1)某化学课外小组用右图装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中. ①据图1写出A中有机反应的化学方程式______ ②已知上述有机反应是放热反应.观察到A中的现象是______及______. ③实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是______,写出有关的化学方程式______. ④C中盛放CCl4的作用是______. ⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中滴入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明.另一种验证的方法是向试管D中加入______,现象是______. (2)图2是乙炔的实验室制法 ①反应原理______. ②选择合适的制取实验装置______. ③实验中常用饱和食盐水代替水,目的是______. ④纯净的乙炔气体是无色无味的气体,用电石和水反应制取的乙炔,常含有H2S和PH3而有恶臭气味.可以用______溶液除去杂质气体.
| 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1),以环己醇制备环己烯 已知:
| 密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 | 环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
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