实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH浓硫酸170摄氏度CH2=CH2CH2=CH2+Br2加热BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：

题型：不详难度：来源：

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH

浓硫酸

170摄氏度

CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂

加热

BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：

答案

举一反三

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

密度/g•cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

一l30

-1l6

（1）混合液体加热要防暴沸，装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，防止爆沸，故答案为：防止爆沸；
（2）已知1，2-二溴乙烷熔点较低过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，导致B中气压增大，长导管内液面上升，故答案为：B中长导管内液面上升；
（3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br₂，完成下列实验步骤提纯产品：
①将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中；
②Br₂易于NaOH反应形成水溶液，所以加入NaOH溶液，充分振荡反应后静置，
③产物难溶于水而且密度大于水，所以在下层；
故答案为：①分液漏斗②NaOH溶液③下；
（4）检验1，2-二溴乙烷中含有溴元素，要将之转化为溴离子，根据溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀来检验，实验操作为：取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO₃酸化后加入AgNO₃溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素，其反应方程式：
CH₂BrCH₂Br+2NaOH

加热

OHCH₂BrCH₂OH+2NaBr；
故答案为：取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO₃酸化后加入AgNO₃溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素；CH₂BrCH₂Br+2NaOH

加热

OHCH₂BrCH₂OH+2NaBr；
（5）实验后烧瓶A中废液不直接倒入下水道，应倒入废液缸，因为含有浓硫酸所以要先加水稀释，故答案为：c；

实验室制取溴苯的装置示意图及有关数据如下：

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苯

溴

溴苯

密度/g•cm-3

0.88

3.10

1.50

沸点/°C

156

水中溶解度

微溶

亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水．
①要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有______；现象是______．
②要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有______、稀硫酸．现象是______．

实验室里有一包白色固体粉末，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：
（1）该白色固体中一定含有的物质为______．
（2）试写出有关反应的离子方程式：①______；②______；③______．

铜在浓硫酸中加热能发生如下反应：Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验，准备探究铜与浓硫酸反应的情况及生成物的性质．请你也一起进行探究，并完成以下的问题．

（1）图中标号的仪器名称分别为：a______，b______．
（2）对实验开始后各装置出现的现象描述及判断：
①当A中观察到铜片溶解、有气泡生成时，还能观察到溶液变______色的现象；
②B中的石蕊试液若变______色，说明生成物中的SO₂是一种酸性的气体；
③C中品红溶液由红色变成无色，说明生成物中的SO₂具有______性．
（3）C中逸出的SO₂气体经装置D中盛装的______溶液干燥后通入装置E，用带火星的木条伸进G中，木条能复燃，说明E中的反应有______生成；E中反应的化学方程式是：______．
（4）F装置的作用是：______．

现在NaOH、Na₂CO₃和Ba（OH）₂种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式．