实验室里有一包白色固体粉末,可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种.将此白色固体溶解于水时,有白色沉淀生成,过滤后,滤液为无色.①将
题型:不详难度:来源:
实验室里有一包白色固体粉末,可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种.将此白色固体溶解于水时,有白色沉淀生成,过滤后,滤液为无色. ①将部分沉淀移入试管中,加入稀硝酸,沉淀完全溶解,且有气体生成. ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解. 通过上述实验现象分析: (1)该白色固体中一定含有的物质为______. (2)试写出有关反应的离子方程式:①______;②______;③______. |
答案
(1)将此白色固体溶解于水时,有白色沉淀生成,沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有, ①将部分沉淀移入试管中,加入稀硝酸,沉淀完全溶解,且有气体生成,应为BaCO3,说明含有K2CO3和BaCl2,不含Na2SO4, ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,说明生成AgCl沉淀,由于含有 BaCl2,不能确定是否含有NaCl, 则一定含有K2CO3和BaCl2,一定没有Na2SO4,不能确定是否含有NaCl. 故答案为:K2CO3和BaCl2; (2)白色沉淀为BaCO3,反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓, 加入稀硝酸,沉淀完全溶解,且有气体生成,反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O, 在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓, 故答案为:Ba2++CO32-=BaCO3↓;BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;Ag++Cl-=AgCl↓. |
举一反三
铜在浓硫酸中加热能发生如下反应:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验,准备探究铜与浓硫酸反应的情况及生成物的性质.请你也一起进行探究,并完成以下的问题.
(1)图中标号的仪器名称分别为:a______,b______. (2)对实验开始后各装置出现的现象描述及判断: ①当A中观察到铜片溶解、有气泡生成时,还能观察到溶液变______色的现象; ②B中的石蕊试液若变______色,说明生成物中的SO2是一种酸性的气体; ③C中品红溶液由红色变成无色,说明生成物中的SO2具有______性. (3)C中逸出的SO2气体经装置D中盛装的______溶液干燥后通入装置E,用带火星的木条伸进G中,木条能复燃,说明E中的反应有______生成;E中反应的化学方程式是:______. (4)F装置的作用是:______. |
现在NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2种无色溶液,选用一种试剂把它们鉴别出来,并写出反应的化学方程式和离子方程式. |
下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘片)的部分使用说明:
使用说明书 | | 主要成分 | 活性分子碘含量:1.5mg/片 | 贮藏 | 遮光、密闭、在阴凉处保存 | 有效期 | 二年 | 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以离子的形式存在.实验中从海藻提取碘的流程如图所示. (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①______;写出过程②中有关反应的化学方程式______. (2)提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为______ A.酒精、四氯化碳B四氯化碳、苯C.汽油、醋酸D.汽油、甘油 (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是______.
| 某课外活动小组进行下列三组实验(如下图所示)
(1)这三组实验是如何分组的?请写出各组的试管编号: 第一组______; 第二组______; 第三组______. 你认为如此分组的依据是:______ (2)写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式: ②______;______. ⑤______;______. ⑧______;______. (3)请作为课外活动小组成员,根据实验及现象的分析、比较,归纳出的结论(至少答3条); ①______; ②______; ③______; ④______; ⑤______. |
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