某课外活动小组进行下列三组实验(如下图所示)(1)这三组实验是如何分组的?请写出各组的试管编号:第一组______;第二组______;第三组______.你认

某课外活动小组进行下列三组实验(如下图所示)(1)这三组实验是如何分组的?请写出各组的试管编号:第一组______;第二组______;第三组______.你认

题型:不详难度:来源:
某课外活动小组进行下列三组实验(如下图所示)

(1)这三组实验是如何分组的?请写出各组的试管编号:
第一组______;
第二组______;
第三组______.
你认为如此分组的依据是:______
(2)写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式:
②______;______.
⑤______;______.
⑧______;______.
(3)请作为课外活动小组成员,根据实验及现象的分析、比较,归纳出的结论(至少答3条);
①______;
②______;
③______;
④______;
⑤______.
答案
(1)本实验的目的是探究酸的性质,①中生锈的铁钉主要成分是氧化铁,是氧化物,②中氧化铜是氧化物,③中铁片是金属,④中铜片是金属,⑤中镁条是金属,⑥中锌粒是金属,⑦中石灰石是盐,⑧中氯化钡是盐,根据与酸反应的类别,分为氧化物、金属、盐,
故答案为:①②;③④⑤⑥;⑦⑧; 因为本实验的目的是研究强酸(盐酸和硫酸)分别与金属氧化物、金属、盐的反应,所以如此分类;
(2)②氧化铜与稀硫酸反应,生成硫酸铜和水,所以氧化铜固体溶解,生成的硫酸铜中铜离子的颜色为蓝色,
故答案为:固体溶解,得到蓝色的溶液;CuO+2H+═Cu2++H2O;
⑤镁条为金属单质,它和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,所以镁条溶解,有气体生成,
故答案为:镁条溶解,产生大量气体; Mg+2H+═Mg2++H2↑;
⑧稀硝酸与氯化钡不反应,
故答案为:没有现象;不反应;
(3)在复分解反应中,若生成物中有水或气体或沉淀生成时,将会使生成物中的离子浓度减小,反应持续进行,探究酸的性质,须考虑酸能否与与之发生复分解反应,所以考虑酸与金属、氧化物、与某些盐反应,
故答案为:酸能跟某些金属氧化物反应; 酸能跟某些盐反应;酸能跟多种活泼金属反应;酸并不能跟所有金属反应;酸与活泼金属反应时速度不同.
举一反三
(1)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每种离子只能用一次)现将溶液两两混合,记录现象如下:
A+B→白色沉淀B+D→白色沉淀C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式:
A+B→白色沉淀:______;
B+D→白色沉淀:______;
C+D→蓝色沉淀:______.
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,写出发生反应的离子方程式:______.
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已知氢氧化镁难溶于水,硫酸钡既不溶于酸也不溶于水,碳酸钡可溶于盐酸不溶于水.现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐,请设计实验方案,由粗食盐提纯氯化钠.
实验仪器:______
实验步骤:______.
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请填写下表中除去杂质的试剂及操作方法:
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物质杂质试剂主要操作
SiO2Fe2O3____________
CO2CO____________
NaClMgCl2____________
Cl2气体HCl____________
有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水,即做成了喷泉实验.你能否做成该实验?如何操作?运用了什么原理?若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验?
(1)某化学课外小组用右图装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中.
①据图1写出A中有机反应的化学方程式______
②已知上述有机反应是放热反应.观察到A中的现象是______及______.
③实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是______,写出有关的化学方程式______.
④C中盛放CCl4的作用是______.
⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中滴入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明.另一种验证的方法是向试管D中加入______,现象是______.
(2)图2是乙炔的实验室制法
①反应原理______.
②选择合适的制取实验装置______.
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④纯净的乙炔气体是无色无味的气体,用电石和水反应制取的乙炔,常含有H2S和PH3而有恶臭气味.可以用______溶液除去杂质气体.