某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO.其实验流程图如下:(1)测定硝酸的物质的量反应结束后,从如图B装置中所得100mL
题型:不详难度:来源:
某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO.其实验流程图如下:
(1)测定硝酸的物质的量反应结束后,从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示. 在B容器中生成硝酸的物质的量为______,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为______.
(2)测定NO的体积 ①从图所示的装置中,你认为应选用______装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是______. ②选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是______(填各导管口编号). ③在读取量筒内液体体积之前,应进行的操作______. (3)气体成分分析 若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中______(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是______. |
答案
(1)B容器中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮;100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,终点时,消耗氢氧化钠溶液的题为20.4ml-0.4ml=20ml;所以生成硝酸25.00mL溶液中含有0.02L×0.1mol/L=0.002mol;则B容器中生成硝酸的物质的量为0.008mol;由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知金属与硝酸反应生成二氧化氮物质的量为0.012mol, 故答案为:0.008 mol;0.012 mol; (2)①一氧化氮气体易被氧气氧化生成二氧化氮对验证产生干扰,AD相比A装置利用氮气可以把装置中 的空气排净; 故答案为:A;因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O2氧化; ②用A进行银和浓硝酸的反应,用水吸收生成的二氧化氮气体,导气管长进短出,可以用排水量气法测定一氧化氮气体的体积,排水集气瓶导气管应短进长出,连接顺序为:123547, 故答案为:123547; ③读数之前应保持内外压强相同,恢复到室温下读取量筒中 液体的体积,故答案为:等液体冷却到室温,并使集气瓶和量筒内液面相平; (3)实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况),依据上述计算得到银和浓硝酸生成二氧化氮气体物质的量为0.012mol,依据3NO2+H2O=2HNO3+NO;计算得到一氧化氮气体物质的量为0.004mol,标准状况下体积为0.004×22.4L/mol=0.0896L=89.6ml<112.0L可知银和硝酸反应生成一氧化氮气体, 故答案为:有;因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6<112.0). |
举一反三
利用下列反应制备括号中的物质,不合理的是( )A.乙烯与氯气加成(1,2-二氯乙烷) | B.乙烯与水加成(乙醇) | C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷) | D.氯气与苯用氯化铁做催化剂反应(氯苯) |
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下列实验能达到预期目的是( )A.实验内容:向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸后,加入新制的氢氧化铜加热 实验目的:检验混合物中是否含有甲醛 | B.实验内容:向米汤中加入含碘的食盐,观察是否有颜色的变化 实验目的:检验含碘食盐中是否含碘酸钾 | C.实验内容:向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后,取上层清液于试管中,滴加硫氰化钾溶液,观察溶液颜色的变化 实验目的:检验红砖中是否含有+3价铁 | D.实验内容:向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热后,再做银镜反应实验 实验目的:检验淀粉是否水解 |
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镁及其化合物在生产生活中有重要的作用.以水氯镁石(主要成分为MgCl2•6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:
(1)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为______.指出该物质在工农业生产中的一种用途:______. (2)写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式:______. (3)沉淀镁时反应的温度不宜过高,原因是______. (4)设计一个实验,确定产品碱式碳酸镁aMgCO3•bMg(OH)2•cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰): ①样品称量;②高温分解;③______;④______;⑤称量MgO.18.2g产品完全分解后,产生6.6g CO2和8.0g MgO,由此可知,产品的化学式中:a=______;b=______;c=______. (5)从水氯镁石中可以提取无水氯化镁,电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁.有同学认为:电解熔融的MgO也可制金属镁,在实际生产中可简化生产步骤,体现生产的简约性和经济性原则.你同意该同学的想法吗?为什么?你的观点是______.理由是______. |
某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3,设计下图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球.
请回答下列问题: (1)写出装置A中主要反应的化学方程式______. (2)检查装置A的气密性:先将A中导管下端浸入水中,再______. (3)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ,写出该反应的热化学方程式______,该反应是一个可逆反应,欲要提高NO2的转化率,可采取的措施是______ A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 (4)实验结束后,关闭止水夹b、c,将装置D浸入冰水中,现象是______. (5)装置C中浓H2SO4的作用是______. (6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案______(用化学反应方程式表示). |
二氧化钛(TiO2)广泛用于制造高级白色油漆,也是许多反应的催化剂.工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁,不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料,制取二氧化钛及绿矾,其生产流程如下:
回答下列问题: (1)Ti原子序数为22,则Ti位于周期表第______周期,第______列. (2)FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式______. (3)流程中生成TiO2•xH2O离子方程式为______. (4)若铁粉的用量不足,可能导致产品TiO2中混有______杂质. (5)以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+CTiCl4+______,已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,则另一生成物为______. (6)TiCl4 在常温下呈液态,且极易水解,可以用作军事烟雾剂;写出其水解反应的方程式______. |
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