某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示
题型：不详难度：来源：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | ||
| Fe2+ | 6.34 | 9.7 | ||
| Fe3+ | 1.48 | 3.2 | ||
| Zn2+ | 6.2 | 8.0 | ||
| （1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案为：＜； （2）除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故A应为氧化剂，考虑不引入新的杂质，应选BC，故答案为：BC； （3）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，锌离子开始沉淀的PH为6.2．故除铁PH范围为：3.2～6.2； （4）因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2SO4； （5）由题给信息可知，反应物为2Fe（OH）3、ClO-、OH-，生成物之一为FeO42-，因铁在反应中化合价升高，故氯的化合价降低，故另一产物为Cl-，根据元素守恒，还有水是产物．根据化合价升降法配平此方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O． | ||||
某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下： （1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示． 在B容器中生成硝酸的物质的量为______，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为______．  （2）测定NO的体积 ①从图所示的装置中，你认为应选用______装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是______． ②选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是______（填各导管口编号）． ③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作______． （3）气体成分分析 若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中______（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是______． | ||||
利用下列反应制备括号中的物质，不合理的是（ ）
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下列实验能达到预期目的是（ ）
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镁及其化合物在生产生活中有重要的作用．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： （1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为______．指出该物质在工农业生产中的一种用途：______． （2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：______． （3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是______． （4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）： ①样品称量；②高温分解；③______；④______；⑤称量MgO．18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=______；b=______；c=______． （5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁．有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是______．理由是______． | ||||
某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球． 请回答下列问题： （1）写出装置A中主要反应的化学方程式______． （2）检查装置A的气密性：先将A中导管下端浸入水中，再______． （3）已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式______，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是______ A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 （4）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是______． （5）装置C中浓H2SO4的作用是______． （6）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案______（用化学反应方程式表示）． |