某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如图所示.已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示

某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如图所示.已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示

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某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如图所示.

魔方格

已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示.
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离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
(1)相同条件下,溶解度大的物质先溶解,因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故答案为:<;
(2)除铁过程中加入A和氨水,使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀,故A应为氧化剂,考虑不引入新的杂质,应选BC,故答案为:BC;
(3)从图表数据可知,铁离子沉淀完全的PH为3.2,锌离子开始沉淀的PH为6.2.故除铁PH范围为:3.2~6.2;
(4)因所用废酸为硫酸,B又可作氮肥,所以B为NH42SO4,故答案为:(NH42SO4
(5)由题给信息可知,反应物为2Fe(OH)3、ClO-、OH-,生成物之一为FeO42-,因铁在反应中化合价升高,故氯的化合价降低,故另一产物为Cl-,根据元素守恒,还有水是产物.根据化合价升降法配平此方程式为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO.其实验流程图如下:

魔方格

(1)测定硝酸的物质的量反应结束后,从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示.
在B容器中生成硝酸的物质的量为______,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为______.

魔方格

(2)测定NO的体积
①从图所示的装置中,你认为应选用______装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是______.
②选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是______(填各导管口编号).
③在读取量筒内液体体积之前,应进行的操作______.
(3)气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中______(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是______.
利用下列反应制备括号中的物质,不合理的是(  )
A.乙烯与氯气加成(1,2-二氯乙烷)
B.乙烯与水加成(乙醇)
C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)
D.氯气与苯用氯化铁做催化剂反应(氯苯)
下列实验能达到预期目的是(  )
A.实验内容:向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸后,加入新制的氢氧化铜加热
实验目的:检验混合物中是否含有甲醛
B.实验内容:向米汤中加入含碘的食盐,观察是否有颜色的变化
实验目的:检验含碘食盐中是否含碘酸钾
C.实验内容:向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后,取上层清液于试管中,滴加硫氰化钾溶液,观察溶液颜色的变化
实验目的:检验红砖中是否含有+3价铁
D.实验内容:向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热后,再做银镜反应实验
实验目的:检验淀粉是否水解
镁及其化合物在生产生活中有重要的作用.以水氯镁石(主要成分为MgCl2•6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:

魔方格

(1)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为______.指出该物质在工农业生产中的一种用途:______.
(2)写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式:______.
(3)沉淀镁时反应的温度不宜过高,原因是______.
(4)设计一个实验,确定产品碱式碳酸镁aMgCO3•bMg(OH)2•cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):
①样品称量;②高温分解;③______;④______;⑤称量MgO.18.2g产品完全分解后,产生6.6g CO2和8.0g MgO,由此可知,产品的化学式中:a=______;b=______;c=______.
(5)从水氯镁石中可以提取无水氯化镁,电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁.有同学认为:电解熔融的MgO也可制金属镁,在实际生产中可简化生产步骤,体现生产的简约性和经济性原则.你同意该同学的想法吗?为什么?你的观点是______.理由是______.
某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3,设计下图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球.
魔方格

请回答下列问题:
(1)写出装置A中主要反应的化学方程式______.
(2)检查装置A的气密性:先将A中导管下端浸入水中,再______.
(3)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ,写出该反应的热化学方程式______,该反应是一个可逆反应,欲要提高NO2的转化率,可采取的措施是______
A.升高温度      B.降低温度        C.增大压强       D.减小压强
(4)实验结束后,关闭止水夹b、c,将装置D浸入冰水中,现象是______.
(5)装置C中浓H2SO4的作用是______.
(6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案______(用化学反应方程式表示).