下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO42-B．某溶液中加入
题型：不详难度：来源：
下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）| A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO42- | | B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO32-和CO32-中的一种 | | C．取少量Na2SO3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 | | D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2 |
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答案
A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能为AgCl沉淀，不能排除Cl-的干扰，应先加入盐酸酸化，如无现象再加入氯化钡溶液，故A错误；
B．可能含有HCO3-，也能产生二氧化碳气体，故B错误；
C．加水溶解后加入盐酸，可排除SO32-的干扰，如产生沉淀，说明部分被氧化而变质，故C正确；
D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体应为氧化性气体，但不一定为Cl2，故D错误．
故选C． |
举一反三
下表是实验室制备气体的有关内容：
| 编号 | 实验内容 | 实验原理 | 发生装置 | | ① | 制氧气 | H2O2→O2 | ______ | | ② | 制氨气 | NH4Cl→NH3 | ______ | | ③ | 制氯气 | HCl→Cl2 | ______ | 某活动课程小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式______．此方案第一步的实验装置如下图所示：
（2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：______
（3）若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是______，作用是______
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______（填序号）气体的发生装置．
①HCl ②H2 ③Cl2 ④NH3
（5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为______ mol/L． | 下列实验方案可行的是（ ）| A．用澄清石灰水检验CO2含有的CO | | B．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl- | | C．用可见光束照射可区别溶液与胶体 | | D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 |
| 由A和B两种正盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断，A、B分别是A______；B______．
写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式：______． | a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应．下列推理不正确的是（ ）| A．a一定为KOH溶液 | B．b一定为KHSO4溶液 | | C．c一定为AlCl3溶液 | D．e一定为MgCl2溶液 |
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