某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl．请设计合理实验探究该白色粉末的组成．限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火
题型：深圳模拟难度：来源：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol•L-1硫酸、1mol•L-1硝酸、1mol•L-1盐酸、2mol•L-1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有______种可能的情况．
（2）对于由K2SO4、NH4Cl、NaCl粉末分别配成的溶液，下列说法正确的是______
A．0.1mol/LNH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl-）
B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（Cl-）
C．向NH4Cl溶液中加入适量氨水，使混合液的pH=7，此时混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．在K2SO4溶液中，C（K+）+C（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
（3）设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（4）根据（3）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．
| 实验操作 | 预期现象和结论 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管． | ______ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 步骤2：______ | ______ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 步骤3：______ | ______ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 步骤4：______ | ______ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| … | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| （1）K2SO4、NH4Cl、NaCl都是白色粉末药品，该白色粉末的组成有：①K2SO4②NH4Cl③NaCl④K2SO4、NH4Cl⑤NH4Cl、NaCl⑥K2SO4、NaCl⑦K2SO4、NH4Cl、NaCl等7中情况，故故答案为：7； （2）A、NH4Cl水解，溶液中的离子浓度应为c（NH4+）＜c（Cl-），故A错； B、NaCl为强酸强碱盐，LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（Cl-），故B正确； C、根据溶液的电中性原理，向NH4Cl溶液中加入适量氨水，使混合液的pH=7，则，c（H+）=c（OH-），此时混合液中c（NH4+）=c（Cl-）；故C正确； D、根据溶液呈电中性，则有在K2SO4溶液中，C（K+）+C（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），故D错． 故答案为：B C； （3）根据三种盐的性质不同，加热时氯化铵分解，硫酸钡和氯化银都难溶于水来设计实验方案，故答案为： 步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管． 步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡． 步骤3：试管B中滴加过量的Ba（NO3）2溶液和1mol•L-1硝酸，充分振荡后静置 步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol•L-1硝酸 （4）加热时分解，NH4Cl可观察到现象，向试管B中滴加过量的 Ba（NO3）2溶液和1mol•L-1硝酸，NH4Cl的检验也可用NaOH溶液和红色石蕊试纸；充分振荡后静置．有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有 K2SO4；取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加 AgNO3溶液和1mol•L-1硝酸，有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl．故答案为：
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