实验内容 | 主要实验操作 | 主要结论 | ||||||
① | 除去FeSO4溶液中的少量Fe2(SO4)3, | ______,过滤 | 离子方程式为: | |||||
② | 证明SO2既有漂白性又有还原性 | 主要现象为: | ||||||
③ | 证明还原性: I->Cl- | 取样,______ ______. | 离子方程式为: | |||||
④ | 证明CO2具有一定的氧化性(助燃性): | 化学方程式为: | ||||||
①要除去硫酸亚铁中的硫酸铁且不引进新的杂质,可以用过量铁粉,铁和铁离子反应生成亚铁离子,反应方程式为: 2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案为:加入过量铁粉,2Fe3++Fe=3Fe2+; ②二氧化硫能使品红溶液褪色,说明二氧化硫具有漂白性,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性,所以实验操作是:依次通入品红试液和酸性高锰酸钾溶液中,主要现象是:能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色, 故答案为:依次通入品红试液和酸性高锰酸钾溶液中,主要现象是:能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色; ③为证明碘离子还原性大于氯离子,可以用氯水和碘化物反应制取碘,再用淀粉溶液检验碘单质,碘遇淀粉变蓝色,或用萃取实验检验碘单质,氯水和碘的离子反应方程式为:2I-+Cl2=I2+2Cl-, 故答案为:滴加氯水,并用CCl4萃取(或加淀粉溶液),2I-+Cl2=I2+2Cl-; ④镁在二氧化碳气体中能剧烈燃烧生成氧化镁和碳,其操作是:将点燃的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶中,反应方程式为:2Mg+CO2
故答案为:将点燃的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶中,2Mg+CO2
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根据要求完成下列各题实验目的.(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去) (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱. ①实验操作:连接仪器、______、加入药品,打开a关闭b,滴入浓硫酸,加热. ②装置A中发生的化学方程式是______. ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:______. (2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性. ①H2S溶液中,其发生的离子方程式是______. ②将反应后的BaCl2溶液分成两份,第一份滴加氯水,第二份滴加氨水,则两份溶液中有何现象:______. ③验证SO2的还原性的离子方程式是______. | ||||||||
只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是( )
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以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是( )
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下列对实验过程的评价正确的是( )
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有关物质的检验,以下说法正确的是( )
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