工业上利用硫酸渣(含Fe2-、Fe3-的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如图:回答下列问题:(1
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工业上利用硫酸渣(含Fe2-、Fe3-的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如图:
回答下列问题: (1)在废渣溶解操作时,应选用______溶解(填编号). A.硫酸 B.盐酸 C.氢氧化化钠 D.氨水 (2)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用______(供选择使用的有:H2O2、空气、Cl2、MnO2等),其理由是______. (3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取的措施是______.
(4)往铵黄铁矾(化学式为:(NH4)2Fe6SO4)4(OH)12)溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀,请写出产生沉淀的离子方程式:______. (5)若对硫酸渣加强热也可粗制铁红,但产品纯度低而档次低,请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式:
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答案
(1)在废渣溶解操作时,目的是溶解氧化物,制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4,不能引入杂质离子; A、硫酸能溶解氧化钙和氧化镁,且不引入杂质离子,故A符合; B、盐酸溶解氧化钙和氧化镁,但引入氯离子不能除去,故B不选; C、氢氧化钠溶液沉淀铁离子和亚铁离子不能溶解氧化钙、氧化镁,故C不选; D、氨水不能溶解氧化物,能沉淀铁离子和亚铁离子,故D不选; 故答案为:A; (2)氧化剂主要是氧化亚铁离子便于提取,氯气有毒乙污染空气,二氧化锰是难溶于水的固体,空气来源丰富,成本低,不引入杂质,不产生污染, 故答案为:空气;原料来源容易,成本低,不产生污染,不引入杂质; (3)分析图象可知在80°C时 溶液PH=1.5,此时亚铁离子的氧化率在90%以上,时间在4小时左右, 故答案为:溶液温度为80℃,pH为1.5,时间为4小时左右; (4)往铵黄铁矾加入溶液B为氨水,至pH为5时产生沉淀,生成的是氢氧化铁沉淀反应离子方程式为:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)2↓+3NH4+, 故答案为:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)2↓+3NH4+; (5)硫酸亚铁受热分解制的铁红为Fe2O3,依据氧化还原反应和电子守恒分析判断做氧化剂元素化合价降低的是硫元素化合价变化为+4价,依据原子守恒配平写出化学方程式为:2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑,故答案为:2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑. |
举一反三
为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是( ) |
Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O. |
将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出.
进行此实验,所用的仪器及导管如图. 根据要求填写下列空白: (1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是______. (2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是______. (3)仪器①的橡皮塞上应有______个孔,原因是______. (4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有______现象. (5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制,其具体配制方法是______. (6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是______. |
硫酸铵是一种常用的铵态氮肥.下表是硫酸铵化肥品质的主要指标.
指标 项目 | 优等品 | 一等品 | 合格品 | 外观 | 白色结晶,无可见机械杂质 | 无可见机械杂质 | 氮(N)含量 | ≥21.0% | ≥21.0% | ≥20.5% | 某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙,可以用石灰石(含杂质SiO2)来制备.某同学甲设计了一种制备碳酸钙的方案,其流程图为:
请回答下列问题: (1)假设第①步反应完全进行,则第②步反应过滤后得到的滤渣的成分为______. (2)第③步反应不使用CO2,其主要原因是(用离子方程式表示)______ ______. (3)第③步反应使用Na2CO3而不使用NaHCO3,从提高企业经济效益的角度考虑,其原因是______. (4)某同学乙用石灰石为原料(其他试剂自选),设计了另一种制备碳酸钙的实验方案,请你完成他的实验方案.
乙同学所设计的方案的优点是______. |
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